初中化学常用的除杂方法.pdf

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1、初中化学除杂常用的方法一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。1.过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。例1.如何除去食盐中混有的少量泥沙。简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。2.结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。例2.如何除去KNO3中混有的少量NaCl。简析

2、：将含有少量NaCl的KNO3配成热的饱和溶液，利用KNO3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO结晶析出，而NaCl则留在母液里，再过3滤即可得纯净的KNO晶体。3二、化学方法化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下五种：2321.沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：Mg、Fe、Cu等阳离2222子，一般用可溶性碱，Cl用Ag，SO用Ba，CO用Ca。43例3.如何除去NaCl中

3、混有的少量Na2SO4。22简析：把混合物溶于水，得到含Na、Cl、SO4的溶液，其中SO4为杂质离子，22可加Ba使SO转变为BaSO沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴44离子为Cl，即向混合溶液中加入BaCl溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯2净的氯化钠。Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl2.气化法：即将杂质转变为气体而除去例4.如何除去Na2SO4中混有的少量Na2CO3.222简析：把混合物溶于水，得到含Na、SO4、CO3的溶液，其中CO3为杂质离子。2可加酸使CO转变为CO气体而

4、除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子322为SO，即加入适量HSO后将溶液蒸干即得纯净的NaSO。42424Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2H2O3.转化法：即将杂质转变为被提纯物而除去。例5.如何除去CO2中混有的少量CO。简析：把混合气体通过灼热CuO充分发生反应即可把CO转变为CO2而除去。COCuOCuCO24.置换法：类似于转化法，它是采用合适的置换剂将杂质置换出来而除去。例6.如何除去FeSO4中混有的少量CuSO4。2222简析：把混合物溶于水，得到含Cu、Fe、SO的溶液，其中Cu为杂质离

5、子，向混42合溶液中加入过量铁粉，铁粉与Cu发生置换反应而除去，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的FeSO。4FeCuSO4FeSO4Cu5.吸收法：适用于气体杂质，它是用吸收剂直接将混合气体中的杂质吸收而除去。一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；O用灼热铜网吸收等。2例7.如何除去H中混有的少量CO。22简析：CO2是酸性气体，H2是中性气体，将混合气体通过盛有碱（如NaOH）溶液的洗气瓶，CO被吸收而除去。2CO22NaOHNa2CO3H2O.初中化学除杂具体方法1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、

6、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量

7、的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸1除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。.2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液，（Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。3除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2S

8、O4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。6除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2SO4=