人教版初三化学下册金属的化学性质(复习)).docx

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1、金属的化学性质与应用教学设计（复习课）一、中考考向：熟悉金属与氧气、酸、盐溶液之间的反应规律，能准确描述并分析反应现象，会书写相关反应方程式，应用反应规律解决实际问题。二、中考考点：金属的化学性质与应用三、复习策略：1、以完成填空题形式回顾金属化学性质的基础知识，重点放在金属化学性质的叙述、反应规律的表述和反应现象及方程式书写上。2、以三种典型实验题为载体，综合运用金属与氧气、酸、盐溶液之间的反应规律，提高学生的实验研究能力。四、教学过程和方法：1、明确目标：复习金属材料中的重要考点之一——金属的化学性质与应用。2、基础回顾：指导学生完成有

2、关金属化学性质基础知识的填空题，重点放在金属化学性质的叙述、反应规律的表述和反应现象及方程式书写上。填空练习采取学生阅读——填写——个别回答和齐答——校正的程序完成。⑴铝、镁、锌等金属在常温下可与空气中的氧气反应，铝表面会形成起保护作用的，铝常温下雨氧气反应的化学方程式为。⑵铁、铜等在较高温下可与氧气反应。在空气中给铜加热，产生色物质，化学方程式为；铁丝能够在氧气中燃烧，生成色固体，化学方程式为。铁在潮湿空气中发生缓慢氧化而生锈。相关实验要点：探究铁制品生锈的条件需要控制好变量，保证铁制品只接触水或氧气的设计要注意细节，比如一般采取“油隔水

3、”。若有用品的限制还需灵活应对，之前的考试题中有类似的问题（解决过）。⑶在金属活动性顺序中，的金属（如镁、铝、锌、铁等）可以与稀盐酸或稀硫酸反应，都生成，热量，反应速率从快到慢的顺序为，化学方程式为；等质量的以上金属消耗完生成氢气从多到少的顺序是（补充问题）。实验室利用活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气，从反应速率的角度考虑，以上金属中最适宜的是。⑷在金属活动性顺序中，的金属（钾、钙、钠除外）可以将的金属从其置换出来。如铁丝伸入硫酸铜溶液中，现象是，化学方程式，该反应是古代湿法冶铜的原理的代表反应；铜丝伸入硝酸银溶液中，现象是，化学方程式

4、。3、中考热点：明确有关金属化学性质的常见实验题类型，强调此为中考热点题，是本课时的重点练习。难点题要求学生口头分析，及时校正分析中的不足，引导学生总结解题要点。⑴有方案叙述及各步实验现象，根据所述现象将有关金属按活动性排序的实验题。典例：（2010常州）X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）AZ＞Y＞XBX＞Z＞YCY＞Z＞XDY＞X＞Z练习：（2010河南）请回答有关问题。X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶

5、解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是，具体确定一种X后，写出X和硝酸银溶液反应的化学方程式。要点：逐一准确分析金属与酸、与盐溶液反应的现象，得出金属活动性排序的各个小结论（金属与酸、盐反应规律逆用），再综合得出总的排序结果。⑵多种金属或多种盐溶液及酸的混杂反应后，判断溶液或固体成分的实验题。这类实验题是本课时的难点，相应增加练习题数，使学生熟悉解决过程中的要点。典例：（2010广东）向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现

6、的是（）①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn③溶液中只有Zn2+，不溶物为Zn2+④溶液中只有Zn，不溶物为Zn、Cu练习：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。据此现象你能得出的结论是（）A滤渣中一定有铁粉B滤渣中一定有铜C滤液中一定有Fe2+D滤液中一定有Ag+、Cu2+练习：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存

7、在的物质是（）AAgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2BCu(NO3)2、Fe(NO3)2CFe(NO3)2DFe(NO3)3练习：向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（）A滤纸上有Ag，滤液中有+Ag2+2+、Cu、Fe2+、MgB滤纸上有Ag、Cu，滤液中有+Ag2+、Fe2+、Mg2+2+C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe、MgD滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有2+2+Fe、Mg要点：分析滤液中的成分要考虑反应生成的、反应但有剩余的、

8、不反应的溶质；滤出固体的成分考虑被置换出的（活动性越差越优先被置换）、不反应的、反应但剩余的；若充分反应后，滤液和固体中不存在可以相互反应的物质。⑶设计方案探究金属活动性顺序的实