高二化学练习2.pdf

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1、A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤高二化学练习2一、选择7、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）1、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是()①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；－1＋－1A.1mol·L的甲酸溶液的c（H）约为0.01mol·L③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3B.甲酸与水以任意比例互溶⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶－1－1C.10mL1mol·L甲酸恰好与10mL1mol

2、·LNaOH溶液完全反应⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱A．①④B．②③⑤C．③④⑥D．①②⑦－12、已知0.1mol·L的醋酸溶液中存在电离平衡：二、填空题-1-1－＋＋8、（1）将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol?LHCl和10mL0.1mol?L的CH3COOH的溶液中。CH3COOHCH3COO＋H，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)①若锌不足量，反应快的是；的值增大，可以采取的措施是（）②若锌过量，产生氢气的量的关系为。①加少量烧碱溶液②升高

3、温度③加少量冰醋酸④加水+-1（2）将等量的锌粉分别投入（H）均为1mol·L、体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液中。A．①②B．①③C．②④D．③④①若锌不足量，反应快的是；3、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是②若锌过量，产生氢气的量的关系为。A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强-19、有浓度为0.1mol?L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多+-1-1-1（1）三种溶液中c(H)依次为amol?L

4、，bmol?L，cmol?L，其大小顺序为__________。5、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为____________。A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、p

5、H变小、呈中性（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。0-16、氢氟酸为弱酸。25C时将0.1mol·L的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是10、现有以下物质：①NaCl晶体、②液态SO3、③液态醋酸、④汞、⑤BaSO4固体、⑥蔗糖（C12H22O11）、⑦酒精（C2H5OH）、⑧熔融KNO3。++———①n(H)；②c(H)·c(OH)；③c(OH)+c(F)；④⑤；请回答下列问题（填序号）：①2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K=▲（填数值

6、）。（1）以上物质中能导电的是__________；（2）以上物质中属于电解质的是_____________；②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正▲V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（3）以上物质中属于非电解质的是____________；（4）以上物质中属于弱电解质的是____________。（3）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积

7、分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是▲（填序号）。11、有pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液。（1）设三种酸溶液的物质的量浓度分别为c1、c2、c3，则其大小关系是_______________。A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1（2）相同体积的三种酸溶液与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为n1、n2、n3，则其大小关系是_______。B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则其大小关

8、C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2系是________________。D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2（4）取相同体积的三种酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液的pH分别为a、b、c，则其大小关系是________。13、现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质