物理化学考研复习1学习资料.ppt

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1、物理化学考研复习13.钢瓶中装有温度为10℃，压力为3.65MPa的CO2,则此CO2处于态（气、液、气+液）。已知CO2的Tc=304.21K,10℃时CO2的饱和蒸汽压为4.46MPa。4.范德华参数a的存在使压缩因子Z（增大、减小），b的存在使Z（增大、减小）。在低压下波义耳温度时，a和b两个因素的作用，使压缩因子Z=1。气减小增大相互抵消5.将范德华方程应用于临界点，得到的一个重要的结果是6.在普遍化压缩因子图上，某物质的Tr线如图所示。试写出图中各点物质的相态：abcdZprabcd普遍化范德

2、华方程。气饱和气体气液共存饱和液体7.-5℃的冰和水在101325Pa的压力下能否平衡共存？在什么条件下-5℃的冰和水能平衡共存？8.状态函数的基本特征是。有关状态函数的基本假定是。否压力增大至59.8MPa状态一定，状态函数也一定，状态变化，则其变化只决定于系统的初终态，与所经历的具体过程无关均相系统，如不考虑除压力以外的其它广义力，为确定平衡态，除确定系统中每种物质的数量外，还需要确定两个独立的状态函数9.下列表示式在什么条件下才与体积功相等？（1）-pdV,（2）-d(pV)。10.试指出以下各式

3、的适用条件：（1）U=Q+W;（2）U=QV;（3）H=Qp。恒压过程封闭系统封闭系统，只做体积功封闭系统，只做体积功11.热力学标准状态规定为：气体。液体和固体。溶液中的溶质。12.物质的标准摩尔蒸发焓随温度升高而（升高、降低），当达到临界温度时，摩尔蒸发焓0（>、=、<）。压力为下处于理想气体状态的气态纯物质压力为下的液态和固态纯物质压力为下无限稀释溶液中的溶质=降低13.反应进度的定义为。定义反应进度的目的是。14.在一个绝热良好、无摩擦、带有活塞的汽缸中，发生一个化学反应，系统温度由T1上

4、升到2T1，体积由V1增至2V1。若反应过程中始终保持p=p外=常数，反应系统的U0，H0。（>、=、<）从数量上统一表达反应进行的程度<=15.一化学反应在恒压绝热和只做体积功的条件下进行，温度由T1升高至T2,则其H0。若在恒温恒压和只做体积功的条件下进行，则其H0。（>、=、<）16.一化学反应在恒容绝热的条件下进行，反应后系统的温度和压力均高于反应前的，则系统的U0，H0。（>、=、<）=<=>17.试指出下列关系式何者是正确的、何者是不正确的。(1);(2);(3)。不正确不正确正

5、确18.热性质数据有三个方面的来源，它们是：；；。19.Qp与QV的换算公式为QV=Qp-(n)RT,其中n是指。直接实验测定经验半经验方法理论方法反应终态气体的物质的量减去初态气体的物质的量1.将25℃、101.325kPa的干燥空气缓缓通过水被水蒸气所饱和，空气带走水0.01982mol。试计算该25℃水的饱和气压和通过水后湿空气的体积。假定通入前后气体总的压力保持不变。计算题解：以“1”代表空气，以“2”代表H2O，2.在0℃、10132.5kPa下氦的摩尔体积是0℃、101.325kPa下摩

6、尔体积的0.011075倍，试用范德华方程来计算氦原子的半径。假定所涉及压力下氦分子间吸引力很小可不考虑。解：，2.在0℃、10132.5kPa下氦的摩尔体积是0℃、101.325kPa下摩尔体积的0.011075倍，试用范德华方程来计算氦原子的半径。假定所涉及压力下氦分子间吸引力很小可不考虑。解：，3.纯水的状态图及相图示意如下：纯水的状态图水的相图(1)试在图上标明I、II、III曲面及1、2、3平面所示的水的聚集状态或相。(2)其中mn称什么线？其压力、温度数值如何？C点称什么点？其压力、温度数值

7、是多少？其数学特征如何？(3)分别在两图中示意画出在标准压力下由固态熔化为液态水及蒸发为水蒸气的过程线。3.纯水的状态图及相图示意如下：纯水的状态图水的相图(1)试在图上标明I、II、III曲面及1、2、3平面所示的水的聚集状态或相。(2)其中mn称什么线？其压力、温度数值如何？C点称什么点？其压力、温度数值是多少？其数学特征如何？(3)分别在两图中示意画出在标准压力下由固态熔化为液态水及蒸发为水蒸气的过程线。解：(1)I，液－固；II，气－液；III，气－固1，固；2，液；3，气(2)三相线，其压力为

8、610.5Pa，温度为273.16K。c点称临界点，其压力为22.04MPa，温度为647.15K其数学特征：(3)纯水的状态图水的相图4.在一真空容器中，有一个封有1mol水的玻璃泡，今设法打碎它，使水在100℃下恒温蒸发为50663Pa的水蒸气，试计算Q、W、和。已知100℃，101325Pa下水的蒸发热。1molH2O(g)100℃,50663Pa1molH2O(l)100℃,P*1molH2O(g)100℃,101325Pa4.解忽