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时间:2020-11-20
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1、溶液配制容量瓶的使用1.构造:2.特点:3.使用范围:4.注意事项:②不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作③不能长期存放溶液或进行化学反应容量瓶由瓶体和瓶塞两部分组成①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线用来准确配制一定体积、浓度的溶液①使用前要检查是否漏水容量瓶的规格常用的有:50mL,100mL,250mL,500mL100ml.250ml.500ml.1000ml选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液.1.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式
2、或碱式这六项中的()A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤D2.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是()A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意规格,111.2gC现在,我们要配制100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液怎么办?首先应该做什么?解:计算所需无水碳酸钠的质量:m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=0.1mol·L-1×0.1L×106g·mol-1=1.06g活动
3、与探究需求称量的Na2CO3的质量1.计算调零两托盘放等质量称量纸加砝码(左物右码,从大到小)加药品(用药匙)准确称量(估读0.1g)放回砝码游码归零2.称量思考:NaOH能否直接放在称量纸上称量?为什么?应如何操作?(用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质)注意事项1.搅拌时沿一定方向,控制一定速度。2.玻璃棒不碰杯壁,不放在桌上。3.加水量应能把溶质全部溶解,但不要太多。在烧杯中溶解,不能在容量瓶。3.溶解思考:溶解时为了加快溶解速度,可以加100mL水吗?1.用玻璃棒引流,避免液体洒在瓶外。2.溶液冷却至室温后再转入容
4、量瓶4.转移思考:如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?注意事项此时溶质是否完全被转移到容量瓶中?提问用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次,洗液应全部转移到容量瓶中。确保溶质全部转移到容量瓶中。5.洗涤思考:为什么要洗涤玻璃棒和烧杯?注意事项100mL不能,注入蒸馏水接近容量瓶的刻度线1-2㎝处,改用胶头滴管加水至溶液的凹液面与刻度线相切。思考2:若定容时不小心液面超过了刻度线,怎么办?能用胶头滴管把多余的液体取出吗?溶液浓度变小,请重新配制。6.定容思考1:能用烧杯直接加水到容量瓶的刻度线吗?注意事项摇匀后发现液面低于刻线,
5、能否补充水?不能。因为部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失,需静置一段时间即可。7.摇匀盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀。(如图示)思考1.06gNa2CO3称量溶解转移洗涤并转移振荡定容摇匀装瓶并贴标签2.配制480mL1mol/LCuSO4溶液,下列方法正确的是()A.称取80g无水CuSO4溶于500mL水B.称取125gCuSO4·5H2O溶于500mL水C.称取80gCuSO4·5H2O配成500mL溶液D.称取80g无水CuSO4配成500mL溶液D
6、规格:50mL,100mL,250mL,500mL;160250讨论:定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响??俯视仰视俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。记忆“上看大,下看小。”若量取的是浓硫酸需要稀释,则上述仪器和步骤有何变化?讨论思考在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?公式分析(1)当n(B)不变时,V变大,C(B)。当n(B)不变时,V变小,C(B)。当V不变时,n(B)变小,C(B)。(2)当V不变时,n(B)变大
7、,C(B)。变小变大变大变小3、误差判断根据c=n/V或(n=m/M)分析(以配制某浓度Na2CO3溶液为例,请同学们将c的结果填入表中)引起误差的操作nVc称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作nVc定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后,液面下降减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变小结:溶液的配制都需要哪些仪器?托盘天平(量筒)、烧杯、玻
8、璃棒、容量瓶、胶头滴管。小结:容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)三忌加水超过刻度线(浓度偏低)四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,俯视浓度偏高)五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)1.配制100mL1.0mol·L-1的NaO
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