甘肃省古浪县第二中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）.doc

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1、教育文档可修改欢迎下载2020-2021学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5K：39第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.下列做法正确的是A.用镊子取出白磷并置于水中切割B.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶C.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气D.用酒精灯直接给烧杯中的液体加热【答案】A【解析】【详解】A.白磷易自然，因此用镊子取出白磷并置于水中切割，A正确；B.氯酸钾属于易爆物，不能把氯酸钾制氧

2、气后的残渣倒入垃圾桶中，要倒入指定容器中回收，B错误；C.氢气是可燃性气体，与空气相遇易发生爆炸，氢气还原氧化铜实验先通氢气再加热，以排净装置内空气，C错误；D.烧杯加热时需要垫石棉网，因此不能用酒精灯直接给烧杯中的液体加热，D错误；答案选A。2.下列试剂中，标签上有如下标注的是A.纯碱B.铁粉C.浓硫酸D.酒精【答案】C【解析】【分析】-16-教育文档可修改欢迎下载警示标记为腐蚀品的标志，根据物质的性质解题，有腐蚀性的为答案.【详解】A项、纯碱没有腐蚀性，故A错误；B项、铁粉没有腐蚀性，故B错误；C项、浓硫酸有腐蚀性，为腐蚀品，故C正确；D项、乙醇易燃，没有腐蚀性，故D错误

3、。故选C。【点睛】本题考查危险品标志，分清每个物质的性质，明确浓硫酸具有腐蚀性是解答本题的关键。3.下列分离混合物的操作中，必须加热的是A.过滤B.萃取C.分液D.蒸馏【答案】D【解析】【详解】A.过滤是使液固混合物中的液体强制通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固体颗粒加以截留，从而实现混合物的分离，不需要加热，故A错误；B.萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质从一种溶剂转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程，不需要加热，故B错误；C.分液是分离两种互不相溶的液体的过程，不需要加热，故C错误；D.蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸

4、点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合，需要加热，故D正确。故选D。4.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A.溶解B.萃取C.蒸馏D.过滤【答案】C【解析】【详解】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A.溶解符合题意；B.萃取溶解符合题；C.蒸馏不溶解符合题；D.过滤溶解符合题；故选C。5.下列实验方法或者错误的是（）-16-教育文档可修改欢迎下载A.转移溶液B.制

5、取蒸馏水C.分离苯萃取碘水后的混合物D.稀释浓硫酸【答案】B【解析】A.用玻璃棒引流转移溶液，A正确；B.制取蒸馏水的方法中有温度计水银球位置、冷凝水流向等2处错误，B不正确；C.苯不溶于水，用分液法分离苯萃取碘水后的混合物，C正确；D.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入，边加边搅拌，D正确。本题选B。6.下列有关分散系的叙述中不正确的是（）A.胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B.液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体【答案】A【解析】【详解】A．溶液和胶粒都能透过滤纸，

6、故A错误；B．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故B正确；C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；D．纳米材料的直径为1∼100nm之间，分散到液体分散剂中的分散系属于胶体，故D正确。答案选A。【点睛】胶体的分散质粒子直径在1∼100nm之间，是混合物。-16-教育文档可修改欢迎下载7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）A.烧碱、液态氧、碘酒B.干冰、铁、冰水混合物C.生石灰、白磷、熟石灰D.碱石灰、氮气、胆矾【答案】A【解析】【详解】A.烧碱为NaOH，是化合物，液态氧是氧单质，碘

7、酒是碘单质和酒精的混合物，故A符合题意；B.冰水混合物是纯净物，为水的不同形态，故B不符合题意；C.熟石灰是Ca(OH)2，为纯净物，故C不符合题意；D.碱石灰是混合物，故D不符合题意；故答案为A。8.根据下列反应化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是A.I－>Fe2+>Cl－>SO2B.Cl－>Fe2+>SO2>I－C.Fe2+>I－>Cl－>SO2D.SO2>