郑州学大教育.doc

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1、郑州学大教育2012高考专题冲刺化学（新课标专用）本册主编孙军涛郑州学大教育产品教研部目录目录……………………………………………………………………………1第一章化学用语与化学计量…………………………………………………2第二章氧化还原反应…………………………………………………………8第三章离子反应与离子共存…………………………………………………12第四章金属元素及其化合物…………………………………………………19第五章非金属元素及其化合物……………………………………………..28第六章物质结构与元素周期律（含选修3）………………………………38第七章化学能与热能……………………………………………

2、……………56第八章化学能与电能…………………………………………………………61第九章化学反应速率和化学平衡………………………………………………70第十章溶液中的离子平衡………………………………………………………82第十一章化学实验………………………………………………………………93第十二章常见有机物及其应用（含选修5）…………………………………107习题参考答案……………………………………………………………………129第三章—离子反应与离子共存考纲链接1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能判断离子在溶液中大量共存的条件；能根据条件推

3、断溶液离子的存在与否。2.正确书写离子方程式。能根据提示信息书写离子方程式，或结合具体环境条件对所给离子方程式进行正误判断。高考链接2011年的14套高考试卷均考查了该部分相关内容。离子方程式的书写及正误判断、离子共存和离子检验以及离子之间反应的计算是高考常考内容。2012的备考中，要特别注意定性与定量问相结合的离子推断；离子反应与氧化还原反应的结合（涉及到离子共存的条件判断、方程式的配平）；离子检验与化学实验的结合等得考查。基础回顾一.离子反应与共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根

4、与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。（２）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；Ag+不能与Cl-、CO32-等大量共存；SiO32-、AlO2-等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)

5、3↓、（３）有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。（４）一些易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量

6、存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能大量存在。　　2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存　（１）一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe2+。　（２）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋S

7、O32-＋6H+＝3S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。3.能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-