常见的酸第一节备课讲稿.ppt

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1、常见的酸电离生成金属离子和酸根离子的化合物。电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。1.酸：2.碱：3.盐：可表示为:碱=金属离子+OH-盐=金属离子+酸根离子实例:盐酸【HCl】,硫酸【H2SO4】,碳酸【H2CO3】,硝酸【HNO3】,磷酸【H3PO4】等。实例:烧碱另：【NH4NO3】、【(NH4)2SO4】等也是盐。酸=H++酸根离子可表示为:可表示为:酸碱盐的定义【NaOH】,熟石灰【Ca(OH)2】,氢氧化钾【KOH】,氢氧化铜【Cu(OH)2】等。实例:食盐

2、【NaCl】,碳酸钙【CaCO3】等。另：氨水【NH3.H2O】也是碱。几种常见、重要的酸盐酸硫酸硝酸盐酸物理性质化学性质复分解反应用途物理性质纯净的盐酸没有颜色的液体有刺激性气味有酸味工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色浓盐酸在空气里会生成白雾？浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮在有限空间时出现的现象。它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。化学性质跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应跟

3、碱的反应跟硝酸银的反应石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液遇盐酸不变色。盐酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可用于制备氢气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O盐酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，可以用来除锈。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀蓝色溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉

4、淀黄色溶液利用盐酸跟碱反应可以减少胃中盐酸的含量Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O农业上用于改良酸性土壤Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O盐酸和硝酸银和某些碳酸盐的反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色沉淀可用于检验Cl-的存在。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用于实验室制取二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理复分解反应Cu(OH)2+2HClHCl+AgNO3CuCl2+2H2O=AgCl↓+HNO3=像这类由两

5、种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应AB+CD=AD+CBADADADADADAD复分解反应的特征AB+CD=AD+CBBCBCBCBCBC+CB复分解反应的特征复分解反应发生的条件Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2OH2OH2O↓↓↓↑↑↑有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。复分解

6、反应发生的条件用途是一种重要的化工产品用于金属表面的除锈用于制造某些试剂和药物，如氯化锌、盐酸麻黄素等胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化硫酸物理性质化学性质用途物理性质浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸有吸水性，脱水性和腐蚀性，有强氧化性。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。浓硫酸的稀释方法？三、浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸中脱水性吸水性腐蚀性浓硫酸的三大特性吸水性脱水性腐蚀性可干燥的气体:H2,O2,N2,CO2,COCH4等,不可干

7、燥NH3使有机物碳化化学性质跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应跟碱的反应跟氯化钡的反应使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色稀硫酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可用于制备氢气Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀硫酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，可以用来除锈CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4

8、=CuSO4+2H2O稀硫酸跟不溶于水的氢氧化铜起反应，生成能溶于水的硫酸铜。2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl白色沉淀可用于检验SO42-的存在。H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑用途是一种非常重要的化工原料用于金属表面的除锈用于生产化