常见的酸和碱复习培训课件.ppt

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1、H+离子酸根离子金属离子OH-离子金属离子酸根离子氧元素和另一元素H2OH2SO4Ca(OH)2CaSO4化合物氧化物酸碱盐现有H+、OH-、SO42-、Ca2+四种离子，请写出它们所能组成的氧化物、酸、碱、盐的化学式。课前试一试常见的酸碱复习人教版课程标准九年级化学授课教师：李敏性质和用途离子的检验与鉴别PH酸盐酸硫酸复分解反应酸的通性含义范围检验硫酸根离子检验氯离子一.酸酸几种常见的酸溶液的PH酸的通性盐酸硫酸化学性质物理性质用途化学性质物理性质用途知识回顾一浓盐酸的物理性质:无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。

2、用途：重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等。浓硫酸特性：具有吸水性、脱水性、强腐蚀性，溶于水时放出大量的热。用途：重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。稀盐酸的化学性质和用途能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属表面除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3治疗胃酸过多检验Cl-知识回顾一稀硫酸的化学性质和用途能使紫色石蕊试剂变红色，无色

3、酚酞不变色Zn+H2SO4=FeSO4+H2↑实验室制氢气CuO+H2SO4=CuSO4+H2O金属表面除锈Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O改良酸性土壤处理污水BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl检验SO42-知识回顾一离子的检验与鉴别检验Cl－方法取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，向沉淀中滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl－检验SO42－方法取少量待检液体于洁净的试管中，滴入足量的稀盐酸溶液，再滴入少量BaCl2溶液，观察是否有白色

4、沉淀产生。若有白色沉淀则含有SO42－知识回顾一酸(H+)碱(OH-)某些盐金属氧化物指示剂活泼金属酸可以与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。构建知识网络4、酸+碱→盐+水3、酸+金属氧化物→盐+水5、酸+（某些）盐→新酸+新盐1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色2、酸+活泼金属→盐+H2化合物+化合物=化合物+化合物复分解反应中和反应酸和碱生成盐和水的反应酸+碱=盐+水知识回顾一复分解反应2.复分解反应发生的条件：两种化合物交换成分后要有沉淀或气体或水生成。3.盐跟碱

5、、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。1.复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB知识回顾一几种常见的碱酸碱之间的反应氢氧化钠氢氧化钙碱碱的通性化学性质物理性质用途化学性质物理性质用途二.碱知识回顾二氢氧化钠:白色固体，极易溶于水。俗名：烧碱、火碱、苛性钠。暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解，属于物理变化用途：氢氧化钠固体可作干燥剂，制肥皂，造纸，去除油污。氢氧化钙：白色粉末，微溶于水俗名：熟石灰、消石灰。用途：改良酸性土壤，配制波尔多液、建筑材料。氢氧

6、化钠的化学性质能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O气体除杂NaOH+HCl=NaCl+H2O化工生产2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4制取不溶性碱知识回顾二氢氧化钙的化学性质能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色。检验CO2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O改良酸性土壤处理污水制取不溶性碱CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2知识回顾二碱(OH-)某些盐非金属氧化物指示剂

7、碱都可以与指示剂、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。酸(H+)构建知识网络新盐+新碱←盐+碱+非金属氧化物→盐+水+酸→盐+水使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱溶液与指示剂作用碱含义：表示溶液酸碱性强弱的物理量范围０１２３４５６７８９１０１１１２１３１４碱性增强酸性增强PH=7，溶液呈中性PH＜7，溶液呈酸性PH＞7，溶液呈碱性PH知识回顾三如何测量溶液的酸碱度：测定溶液的酸碱度常用()其方法是在玻璃片上放一小片（）用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测溶液的pH常温

8、下正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH（）5.6四.干燥剂浓硫酸可干燥不可干燥酸性气体如CO2、SO2、HCl中性气体如H2、O2、CO碱性气体如NH3知识回顾四固体氢氧化钠可干燥不可干燥碱性气体如NH3中性气体如H2、O2、CO酸性气体如CO2、SO2、HCl干燥装置浓硫酸用洗气瓶氢氧化钠、生石灰、碱石灰用球形干燥管或者U型管等知识回顾四酸→