人教版初中化学知识点总结归纳.docx

《人教版初中化学知识点总结归纳.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、[人教版初中化学知识点总结归纳]初中化学知识点总结归纳精华一、基本概念　　1.物质的变化及性质　　物理变化：没有新物质生成的变化。　　①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。　　②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。　　化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。　　①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。　　②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是

2、什么物质。　　物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。　　①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。　　②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。　　③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。　　化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。　　2.物质的组成　　原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团

3、。　　离子：带电荷的原子或原子团。　　元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。　　3.物质的分类　　混合物和纯净物　　混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。　　纯净物：组成中只有一种物质。　　①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;　　②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;　　③纯净物可以是一种元素组成的，也可以是多种元素组成的。　　单质和化合物　　单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。　　化合物：由两种或两

4、种以上的元素组成的纯净物。　　氧化物、酸、碱和盐　　氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。　　氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;　　酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。　　碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。　　盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。　　盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。　　4.化学用语　　相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核

5、外电子的排布规律　　元素符号的意义　　①某一种元素。　　②这种元素的一个原子。　　③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：N、S、P等。　　化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。　　化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。　　化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。　　化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。　　化学反应类型　　质量守恒定律　　5.溶液　　定义：一种或几种物

6、质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。　　溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量　　特征：溶液是均一性、稳定性。　　饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化　　一般规律：饱和溶液不饱和溶液　　溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用　　溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。　　影响固体溶解度大小的因素：　　①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。　　②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;

7、少数物质的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。　　影响气体溶解度的因素：　　①温度：温度越高，气体溶解度越小;　　②压强：压强越大，气体溶解度越大。　　6.四种化学反应基本类型：　　①化合反应：　　由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。　　如：A+B=AB　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。　　如：AB=A+B　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。　　如：A+BC=AC+B　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物

8、的反应。　　如：AB+CD=AD+CB　　7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应。　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。　　8.催