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时间:2020-11-14
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1、武汉大学分析化学课件-第3章-原子发射光谱法3.1概论原子发射光谱法是根据待测元素的激发态原子所辐射的特征谱线的波长和强度,对元素进行定性和定量测定的分析方法。2021/7/313.1.1原子发射光谱法的分类1.目视火焰光分析法某些元素的原子或离子在被激发时,会辐射出各种不同颜色的光。能用眼睛来观察与辨认试样元素被激发时所辐射的焰光颜色及其亮度,就可粗略地估计试样物质的主要成分及其含量的高低。这种发射光谱分析,称为目视火焰光分析法。2.火焰光度法以火焰为光源(试液雾化后喷火火焰),以棱镜或滤光片为单色器,以光电池或光电管为检测器(
2、放在屏幕位置),然后测量试样元素的辐射光强度,称为火焰光度分析法。2021/7/313.摄谱法用照相感光板来记录元素的发射光谱图,然后用类似幻灯机的投影仪(又称映谱仪)将发射光谱图中记录下来的谱线放大,并辨认待测元素特征谱线的存在与否,即可进行元素定性分析。如果用类似光电比色计的黑度计以称测微光度计)测量元素特征谱线的黑度,就可以进行待测元素的定量分析。4.光电直读法元素的特征谱线通过直读光谱仪,再配有电子计算机进行数据处理,分析结果可在几分钟内由光电读数系统直接显示出来,因此具有快速、准确等优点。本章主要介绍现代的ICP光电直读
3、法。2021/7/313.1.2原子发射光谱法的特点1.灵敏度和准确度较高2.选择性好,分析速度快3.试样用量少,测定元素范围广4.局限性(1)样品的组成对分析结果的影响比较显著。因此,进行定量分析时,常常需要配制一套与试样组成相仿的标准样品,这就限制了该分析方法的灵敏度、准确度和分析速度等的提高。(2)发射光谱法,一般只用于元素分析,而不能用来确定元素在样品中存在的化合物状态,更不能用来测定有机化合物的基团;对一些非金属,如惰性气体、卤素等元素几乎无法分析。(3)仪器设备比较复杂、昂贵。2021/7/313.2基本原理3.2.1
4、原子发射光谱的产生原子的核外电子一般处在基态运动,当获取足够的能量后,就会从基态跃迁到激发态,处于激发态不稳定(寿命小于10-8s),迅速回到基态时,就要释放出多余的能量,若此能量以光的形式出显,既得到发射光谱。2021/7/31能量与光谱ΔE=E2-E1λ=hc/E2-E1=hc/λυ=c/λ=hυσ=1/λ=hσch为普朗克常数(6.626×10-34J.s)c为光速(2.997925×1010cm/s)2021/7/31激发电位:从低能级到高能级需要的能量。共振线:具有最低激发电位的谱线。原子线(Ⅰ)离子线(Ⅱ,Ⅲ)相似
5、谱线特征辐射激发态M*热能、电能E基态元素M2021/7/31典型发射光谱图2021/7/313.2.2原子的能级与能级图2021/7/31例如:钠原子,核外电子组成为:(1S)2(2S)2(2P)6(3S)1此时光谱项为:32S1/2表示n=3L=0S=1/2M=2J=1/2,--------为基态光谱项。32P3/2n=3L=1S=1/2J=3/232P1/2n=3L=1S=-1/2J=1/2钠谱线:5889.96Å32S1/2----32P3/25895.93Å32S1/2----32P1/22021/7/313.2.3
6、.谱线的强度在i,j两能级间跃迁,谱线强度可表示为:Iij=NiAijhυij(1)Aij为跃迁几率在高温下,处于热力学平衡状态时,单位体积的基态原子数N0与激发态原子数Ni之间遵守Boltzmann分布定律2021/7/31谱线强度与温度的关系2021/7/31Ni=N0gi/g0e-Ei/kT(2)gi,g0为激发态和基态的统计权,Ei为激发电位,K为Boltzmann常数,T为温度。2)代入(1)得:Iij=gi/g0AijhυijN0e-Ei/kT此式为谱线强度公式。Iij正比于基态原子N0,也就是说Iij∝C,这就是定量
7、分析依据。2021/7/313.2.4谱线的自吸与自蚀1.自吸I=I0e-adI0为弧焰中心发射的谱线强度,a为吸收系数,d为弧层厚度。2021/7/312.自蚀在谱线上,常用r表示自吸,R表示自蚀。在共振线上,自吸严重时谱线变宽,称为共振变宽2021/7/31自吸与自蚀的关系2021/7/31重要术语的意义击穿电压:使电极间击穿而发生自持放电的最小电压。自持放电:电极间的气体被击穿后,即使没有外界的电离作用,仍能继续保持电离,使放电持续。燃烧电压:自持放电发生后,为了维持放电所必需的电压。2021/7/31共振线、灵敏线、最后线
8、及分析线由激发态直接跃迁至基态所辐射的谱线称为共振线。由较低级的激发态(第一激发态)直接跃迁至基态的谱线称为第一共振线,一般也是元素的最灵敏线。当该元素在被测物质里降低到一定含量时,出现的最后一条谱线,这是最后线,也是最灵敏线。用来测量该元素的谱线
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