《硝酸》ppt课件(公开课)教学文稿.ppt

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1、《硝酸》ppt课件(公开课)思考98％以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？挥发出的硝酸和空气中的水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。观察：盛放硝酸试剂瓶的颜色（棕色）思考：我们学过的保存在棕色试剂瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同性质？（氯水、硝酸银、卤化银等。不稳定，见光易分解。）二.硝酸的化学性质1.硝酸的不稳定性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△或光照硝酸越浓越容易分解硝酸要放在棕色试剂瓶中，贮放在黑暗而且温度较低的地方HNO3久置的浓硝酸呈黄色：HN

2、O3分解产生的NO2溶于硝酸而变黄。在浓硝酸中滴加石蕊试液，应该看到什么现象？在浓硝酸中滴加石蕊试液，变红后微热，红色消失。实验一实验操作步骤如下:（1）先在注射器中放入铜片，再吸入稀硝酸，并加热。（2）在试管中放入一小块铜片，加入少量浓硝酸。（注意观察实验现象并推测反应的产物）实验二二.硝酸的化学性质2.硝酸的强氧化性探究实验二现象记录反应物现象结论Cu与浓HNO3剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：Cu与稀HNO3剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：剧烈绿色红棕色缓慢蓝色无色生成Cu(NO3)2产生NO2生成Cu

3、(NO3)2产生NO反应化学方程式：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O讨论:（氧化性、酸性）（2）、在上述反应中，浓硝酸与铜反应N元素只得到1个电子，而稀硝酸与Cu反应N元素得到3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？（1）、反应中HNO3体现了哪些性质？+5+5+4+2（3）在过量铜与硝酸反应后的溶液中再加入稀硫酸，能否使铜继续溶解。二.硝酸的化学性质3.硝酸的强氧化性硝酸具有强的氧化性，几乎可

4、以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。注意⑴常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑶氧化性：浓硝酸>稀硝酸⑷一般情况下：浓硝酸被还原为NO2稀硝酸被还原为NO硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷等）、还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3、Fe2+、S2-等）氧化。二.硝酸的化学性质浓硝酸与碳的反应4HNO3(浓）+CCO2↑+4NO2↑+2H2O实验三（1）用玻璃棒醮取稀硝酸点在KI淀粉试纸上（2）稀硝酸滴入Na2S溶液中（3）在Na2SO3溶液中先分

5、别滴入稀盐酸和稀硝酸反应，所得溶液再与BaCl2反应。玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智

6、慧。王水V[HNO3（aq）]：V[HCl（aq）]=1：3硝酸的用途课本P102页阅读《成才之路》P118页硝酸的强氧化性的特殊表现。［课堂小结］一、硝酸的物理性质无色有刺激性气味的易挥发的液体常用浓硝酸：69％发烟硝酸：98％以上二、硝酸的化学性质1、强酸性2、不稳定性3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性随堂检测1．下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属置换反应C．金属与HNO3反应一定不产生氢气D．可用铁或铝制品盛冷的浓HNO3BC2．往浅绿色

7、的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是………()A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色D3．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2g,则m1与m2之间的关系是()A．m1一定大于m2B．ml可能等于m2C．ml一定等于m2D．ml可能大于m2A谢谢此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢