铁的化合物(优秀教学教案).ppt

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1、高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节(第三课时)铁的重要化合物氧化铁Fe2O3透明氧化铁颜料氧化亚铁１、铁的氧化物名称氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4色、态俗称——铁元素价态溶解性与酸反应黑色粉末+2FeO+2H+＝Fe2++H2O铁红+3Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O磁性氧化铁+2、+3均难溶于水Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O红棕色粉末黑色晶体名称氢氧化铁氢氧化亚铁化学式颜色状态Fe(OH)3Fe(OH)2不溶于水的红褐色固体不溶于水的白色固体2、铁的氢氧化物【实验3—9】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备Fe

2、Cl3溶液FeSO4溶液所加试剂加NaOH溶液加NaOH溶液实验现象生成红褐色沉淀白色-灰绿色-红褐色沉淀离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3讨论：氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而最终沉淀又变成了红褐色呢？欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？［思考与交流］［思路分析］我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化这点出发，围绕此点进行设计，找到解决问题的突破口。１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸馏

3、水事先加热煮沸一下。２、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。３、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。用煮沸过蒸馏水配制的NaOH溶液植物油或苯新配制的FeSO4溶液实验3-10在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。滴加KSCN溶液FeCl2（左）FeCl3（右）①Fe3+特征反应——与SCN-结合显血红色Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血红色溶液）3、Fe3+和Fe2+Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在可

4、用含SCN-离子的溶液作试剂。【科学探究】在盛有少量FeCl3溶液的试管中，加入少量Fe粉，充分振荡后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录其现象。再加入几滴氯水，又发生什么样的变化？FeCl3溶液中加入现象离子方程式铁粉，KSCN溶液氯水，振荡氧化性——和还原剂Fe、Cu反应生成Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++Fe==3Fe2+苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？新鲜苹果汁放置一段时间②Fe2+还原性——和氧化剂O2、Cl2、HNO3等反应生成Fe3+.2Fe2++Cl2==2Fe3+

5、+2Cl-Fe3+Fe2+还原剂（Fe、Cu)氧化剂(Cl2、O2、HNO3)鉴别方法Fe2+Fe3+直接观察与KSCN反应与OH-作用Fe2+与Fe3+的鉴别：浅绿色棕黄色血红色不显红色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀随堂检测1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是　（）A．①③B．③②C．③①D．①②③练习1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeC

6、l3D.FeSO42、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCNA、DC3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D

7、、只需滴加KSCN溶液CBC