有机物分子式计算(成品).doc

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1、有机物分子式的确定一、有机物组成元素的判断——燃烧法　　有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素欲判定该有机物中是否含氧元素二、实验式(最简式)和分子式的区别与联系　(1)最简式：表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的个各原子的个数。注意：　①最简式是一种表示物质组成的化学用语；②无机物的最简式一般就是化学式；　　③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；　　④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子

2、式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。(2)分子式：表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。注意：　　①分子式是表示物质组成的化学用语；　②无机物的分子式一般就是化学式；　　③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；④分子式＝(最简式)n。，。三、有机物相对分子质量的计算方法1、标准状况下，M=22.4ρ(单位：克/升)2、相对密度法：M=2D（D是氢气密度的倍数）M=29D（D是空气密度的倍数）四、确定分子式的方法——关键是计算M　(1)、实验式法：　由各元素的质量分

3、数→求出实验式→相对分子质量→求分子式。例1：某有机物含碳40%，氢6.67%，氧53.3%，如果0.2mol该有机物质量为6g，求它的分子式。(2)、物质的量关系法——比值法求：1摩尔有机物中各元素的物质的量之比，就是分子式下标的比。例2：某混合气体由两种气态烃组成。取2.24升该混合气体完全燃烧后得到4.48升二氧化碳（在标况下）和3.6克水,则这两种气体可能是A、CH4、C3H8B、CH4、C3H4C、C2H4、C3H4D、C2H2、C2H6E、C2H4、C2H6例3：由两种气态烃组成的混合气体30ml，与过量氧气完全燃烧后，生成CO260ml，水蒸气45ml（相同条件下测得）

4、。求原混合气的成分及体积比。(3)、化学方程式法——利用化学方程式求分子式。（已知物质的类别）　(4)、燃烧通式法——利用通式和相对分子质量求分子式。　　(5)、通式法：如烷烃、烯烃等例4：标准状况下体积为1L的某气态单烯烃，其质量为1.875g，确定该烯烃的分子式。(6)商余法：例5：某烃分子量为82，试判断它的分子式（7）M的估值法：例6：某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是。（3）该化合物的化学式（分

5、子式）是。（4）该化合物分子中最多含个羰基（—CO—）练习一：1、3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。(1)、求各元素的质量分数(2)、求样品分子中各元素原子的数目（N）之比(3)、求分子式。2、实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。3、6.0g某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜氧化铜固体的质量变成4.36g。这时氢气的利用率是80%。求该一元醇的分子。4、有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A

6、蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。　　　【练习】1、某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2gCO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为　　　。2、已知某烃A含碳85.7%，含氢14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式。3、125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下），则该

7、烃可能是A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C6H64、一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是A.乙烯和乙烷B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.丙稀和丙烷5、室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是A.CH4B.