电石乙炔的性质（一）.doc

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1、电石、乙炔等材料的物化性质一.产品及原料的物化性质1.产品（乙炔）1.1物理性质1.1.1在常温常压下，纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体，工业品因含硫化氢，磷化氢等杂质而有毒，并且具有特殊刺激性臭味。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮等许多有机溶剂中，溶解度随温度升高而降低，比空气略轻。乙炔与空气能在很宽的范围内（2.3-81）×10-2形成爆炸混合物，爆炸迟滞时间只有0.017秒。1.1.2主要物理常数密度：(0℃，100kpa)1.17㎏∕m3比重：(对空气)0.9056(对氧气)0.8194自燃点：305℃沸点：(或冷凝点)－83.66℃熔点：(或凝固点)－85℃临界温度：35.7℃1.2

2、化学性质1.2.1乙炔是最简单的炔烃，又称电石气，分子式C2H2，结构式H-C≡C-H，乙炔中心C原子采用sp杂化。分子量26.4，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。1.2.2乙炔分子中碳与碳是三键相连,所以化学性质非常活泼。易发生加成、氧化、聚合、金属取代等各种反应，还能与许多有机物进行反应。a、加成反应：可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应。例如与Br₂的加成，现象：可以使溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色。利用乙炔与HCL加成，在加热和催化剂的作用下，就可以得到氯乙烯单体，再通过聚合反应就能得到通常所说的聚氯乙烯（PVC）。b、氧化反应：可燃性

3、：2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃），现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。c、聚合反应：由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物-----聚乙炔。d、金属取代反应（可用于乙炔的定性鉴定）：将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和棕红

4、色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。其他化学特性：乙炔与铜、银、汞（水银）等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（Cu2C2）和乙炔银（Ag2C2）等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70%以上的铜合金制造。1.2.3乙炔在下列情况下可以发生爆炸：a.高温(>550℃)、加压(>1.5Mpa表压)。b.与空气混合，在2.3-81%范围内，特别是在含7-13%时。c.与氧气混合，在2.5-93%范围内，特别是在含30%时。d.和能与它起反应的物质混合时，如与氯气混合时在日光下就能爆炸。e.与铜、银、汞接触生成相应的金属

5、化合物时可因撞击发生爆炸。1.3乙炔的用途：乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料。1.4产品规格1.4.1粗乙炔纯度≧98%(v%)（开车阶段≥95%）。1.4.2硫、磷含量:取决于电石质量。1.5乙炔对人身的影响1.5.1纯净的乙炔没有毒性。只是单纯的窒息性物质。所以，浓度高时会有因为氧气不足而窒息的危险。1.5.2急性作用的情况，20％以上的乙炔存在于呼吸的空气中的话，可利用的氧气减少，会产生呼吸困难

6、或轻度头疼，40％以上的话会导致虚脱。局部没有作用。1.5.3慢性作用的情况，体内持续慢性氧气不足的话会导致慢性内窒息状态。局部没有作用。1.5.4乙炔中如果有很多不纯物质的话（特别是磷化氢、硫化氢等），会加速中毒现象或某些病状的发生。1.6卫生上的预防及急救措施在使用乙炔时要特别注意换气，任何时候都要保证乙炔浓度在2.3％（Vol）以下。这是防止爆炸所必需的，只要严守这一点就不会危害到健康。在进入有高浓度乙炔的密闭区时，要采取以下措施，佩戴相应装备：a.佩戴软面具，强制送风机，自我保护式呼吸工具等装备.b.出现中毒现象时，需转移到洁净的空气中，吸入氧气并且进行人工呼吸，同时要立即就医。

7、2.原材料说明：2.1电石2.1.1电石的物化性质纯净的碳化钙几乎是无色透明的结晶体，其分子式为：CaC2，分子量为：64.10。通常说的电石是指工业碳化钙，按其纯度不同有灰色、棕色、黑色或紫色，纯度高时为紫色，暴露在空气中吸收水分后即失去光泽，变成灰白色粉末，品质降低，最终变质失效。纯净碳化钙密度为2.22g/cm3（纯度80×10-2的碳化钙密度为2.324g/cm3），熔点2300℃（纯度80×10-2的碳化钙熔点为2000℃