高中化学各简记规律.docx

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1、盐类的溶解性简记：钾钠铵盐全部溶，硝酸盐遇水无隐踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸盐大多沉水中。常见的碱的溶解性：溶碱钾钠钡钙铵，其他的大都是沉淀。1.氢氧化钡是强碱，但溶解性小2.氢氧化铵是弱碱，存在电离平衡3.注意氨水和液氨的区别。氨水是混合物。液氨是纯净物。酸性的强弱和溶解性：常见的酸：强酸：高氯酸（HClO4）氢碘酸（HI）氢溴酸（HBr）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）盐酸（HCl）弱酸：无机弱酸：磷酸（H3PO4）亚硫酸（H2SO3）亚硝酸（HNO2）碳酸（H2CO3）氢硫酸（H2S）次氯酸（HClO）有机弱酸：草酸（C2H2O4）甲酸（H

2、COOH）乙酸（CH3COOH）苯甲酸（苯环＋COOH）酸性强弱的排列顺序：1无机酸：HClO4(HIHBr)>HCl>HNO3>H2SO4>H2SO3>H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>Al(OH)3（HAlO2）2.有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-金属焰色反应简记：钠黄钾紫钙砖红，锶洋红，锂紫红，铜绿，钡黄绿。(钾焰色反应：需通过蓝色钴玻璃观察，有浅紫色或紫色火焰)稀有气体放电颜色简记:He粉红Ne鲜红Ar紫 （可以不记）非金属活动性顺序：单质：F2(>O2)>Cl2>Br2>I2>S逐

3、渐减弱离子：S2->I->Br->Cl->F-金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1.排在氢前面的金属才能将酸中的氢置换出来。2.排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来3.金属越活泼越难提炼出单质氧化还原反应口诀:升失氧，还原剂。降得还，氧化剂。高价氧化，低价还，中间价态两边转。解释：还原剂失去电子，化合价升高。发生氧化反应。氧化剂得到电子，化合价降低。发生还原反应。高价态的离子显氧化性，容易得到电子，被还原成低价离子。低价态的离子显还原性，容易失去电子，被氧化成高价离子。中

4、间价态的离子既能够得电子，也容易失去电子。（只靠近、不交叉，相邻价态不反应）氧化性的比较：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂还原性的产物：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂注意事项：1.对于同一物质，被氧化的程度越大，化合价变化越大。氧化剂氧化性越强。2.对于同一物质，被还原的程度越大，化合价变化越大。还原剂还原性越强。3.反应条件需求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原想越强4.溶液中如果有多种还原剂，加入氧化剂后，必须先和还原性最强的进行反应。同样，溶液中如果有多种氧化剂，加入还原剂后，必须先和氧化性最强的进行反应。5.氧化还原反应遵守质量守恒，化合价守恒，得

5、失电子守恒。常见离子的检验方法和现象（通过离子的物理化学性质来检测）1.常见阳离子的检验：离子检验方法现象K+用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光）火焰呈紫色Na+用铂丝蘸取待测液放在火上烧火焰呈黄色Mg2+①加入OH-（NaOH）溶液生成白色沉淀［Mg(OH)2］,沉淀不溶于过量的NaOH溶液②Al3+加入NaOH溶液生成白色絮状沉淀［Al(OH)3］，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O）Ca2+①通入适量的CO2有白色沉淀产生（足量时，沉淀溶解）②加入草酸钠溶液生成白色沉淀（Ca

6、C2O4）③焰色反应火焰呈黄色Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸Ag+①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸②加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解③加入NaI或NaBr生成黄色沉淀（AgI）或淡黄色沉淀（AgBr），沉淀不溶于硝酸Fe2+①加入少量NaOH溶液生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3）②加入KSCN溶液无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红Fe3+①加入KSCN溶液溶液变为血

7、红色②加入NaOH溶液生成红褐色沉淀③加入K2[Fe(CN)6]生成蓝色普鲁士蓝沉淀。KFe[Fe（CN）6]·6H2OCu2+①加入NaOH溶液生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］②插入铁片或锌片有红色的铜析出NH4+加入强碱（浓NaOH溶液），加热产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H+①加入锌或Na2CO3溶液产生无色气体（CO2）②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙变红、变红、变红2.常见阴离子的检验：离子检验方法现象OH-使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸变为红色、蓝色、蓝色、蓝色Cl-加入AgNO3溶液生成白色沉淀（Ag

8、Cl）。该