高中化学(人教版选修4)+第1章+章末综合测评1+Word版含解析.doc

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1、章末综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化属于吸热反应的是(　　)①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④KClO3分解制取O2　⑤生石灰与水反应生成熟石灰　⑥CaCO3高温分解　⑦CO2＋C2CO　⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C＋H2O(g)CO＋H2　⑩Al与盐酸反应A．①②④⑥⑦⑧⑨　　　　B．②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩D．①②④⑧⑨【解析】　③⑤两项变化均放出能量，ΔH<0。【答案】　B2．下列关于反应热的叙述正确的是(　　)A．当ΔH<0时，表示该反

2、应为吸热反应B．由C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)的反应热为110.5kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH

3、)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞bC．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定【解析】　氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的

4、，氢气的燃烧热小于241.8kJ·mol－1，A错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，B错误；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，C正确；P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D错误。【答案】　C4．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1①Hg(l)＋O2(g)===HgO(

5、s)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1②Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)ΔH＝－Q3kJ·mol－1　③　③中的Q3值为(　　)A．Q2－Q1B．Q1＋Q2C．Q1－Q2D．－Q1－Q2【解析】　根据盖斯定律①式－②式得：ΔH＝－Q1－(－Q2)kJ·mol－1，即－Q3＝Q2－Q1⇒Q3＝Q1－Q2。【答案】　C5．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)==

6、=S(正交，s)　ΔH3下列说法正确的是(　　)A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定【解析】　由题意知，根据盖斯定律③＝①－②，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－297.16kJ·mol－1－(－296.83kJ·mol－1)＝－0.33kJ·mol－1，所以S(单斜，s)===S(正交，s)为放热反应，说明S(单斜，s)能量高，相对不稳定，S(正交，s)能量低，相对稳定，故选C。【答案】　C6．通

7、过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJ·mol－1【解析】