高一化学月考.doc

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1、高一化学月考试题科目：化学分数：100分第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．(2011年天津高一检测)下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是(　　)A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化解析：选B。元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律，B项是正确的。元素周期

2、表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上按原子的电子层数和最外层电子数的变化排列编制的，现在的元素周期表是按现在已知的112种元素编制的。有些元素还有待发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素被发现。在元素周期表中，同一主族的元素从上到下，由于原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化。2．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随元素原子序数的递增

3、，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化B　[A项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从1到2，而不是从1到8；B项正确，是元素周期律的内容；C项错误，负价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1；D项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。]3．下列说法正确的是(　　)A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C．同周期非金

4、属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B　[A项应为同周期的ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，但并不是所有ⅠA族元素的金属性都比ⅡA族元素的金属性强；同主族元素自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，而碳是第ⅣA族的第一种元素，故同主族的氢化物中最稳定的是CH4，B项正确；C项中应是最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强；D项第三周期中的阳离子半径自左到右逐渐减小，阴离子半径自左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，D项错误。]4．下列关于元素

5、周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　)A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强解析：选B。正确理解和记忆同周期、同主族元素性质的递变规律，即可准确判断：A中，从F→I，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性就逐渐减弱；B中，金属元素原子的还原性取决于失去电子的难易，而不是多少；D中，因为氧和硫的最外层电子数相同，氧的原子半径小

6、，核对外层电子吸引力更强，故非金属性强。5．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是(　　)A．C、N、FB．Na、Mg、AlC．F、Cl、BrD．Cl、S、PB　[由于F无正化合价，而Cl、Br最高正化合价相同，故A、C项错误；B项中Na、Mg、Al的最高正化合价分别为＋1、＋2、＋3，D项Cl、S、P的最高正化合价分别为＋7、＋6、＋5，故B项正确，D项不正确。]6．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(　　)A．HXB．H2XC．XH4D．XH3D　[H3XO4中X的最

7、高正化合价为＋5，则其最低负价为－3，故其氢化物的化学式为XH3。]7．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是(　　)A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZC　[由于元素最高价氧化物的水化物酸性：H3XO4＜H2YO4＜HZO4，且X、Y、Z同周期，故原子序数大小顺序为X＜Y＜Z，根据元素周期律可知原子半径X＞Y＞Z，B项错误；非金

8、属性应为X＜Y＜Z，则气态氢化物的稳定性H3X