高一化学金考卷答案.docx

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1、高一化学金考卷答案【篇一：高中化学选修4知识点总结+期末考卷及答案】lass=txt>第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号q表示。(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。q＞0时，反应为吸热反应；q＜0时，反应为放热反应。(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的

2、热容可计算出反应热，计算公式如下：q＝－c(t2－t1)式中c表示体系的热容，t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。2、化学反应的焓变(1)反应焓变(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：(4)反应焓变与热化学方程式：书写热化学方程式应注意以下几点：3、反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。对任意反应：aa＋bb＝cc＋dd二、电能转化为化学能——电解1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作

3、用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。(2)电极反应：以电解熔融的nacl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2cl－→cl2↑＋2e－。阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：na＋＋e－→na。总方程式：2nacl(熔)2na＋cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。阳极：2cl－→cl2＋2e－阴极：2h＋＋e－→h2↑总反应：2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl2↑(2)铜的电解精炼。粗铜(含zn、ni、fe

4、、ag、au、pt)为阳极，精铜为阴极，cuso4溶液为电解质溶液。阳极反应：cu→cu2＋＋2e－，还发生几个副反应zn→zn2＋＋2e－；ni→ni2＋＋2e－fe→fe2＋＋2e－au、ag、pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。阴极反应：cu2＋＋2e－→cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属fe为阴极，镀层金属cu为阳极，cuso4溶液为电解质溶液。阳极反应：cu→cu2＋＋2e－阴极反应：cu2＋＋2e－→cu三、化学能转化为电能——电池1、原电池的工作原理(1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置称为原电池。(2)cu－zn

5、原电池的工作原理：如图为cu－zn原电池，其中zn为负极，cu为正极，构成闭合回路后的现象是：zn片逐渐溶解，cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：zn失电子，负极反应为：zn→zn2＋＋2e－；cu得电子，正极反应为：2h＋＋2e－→h2。电子定向移动形成电流。总反应为：zn＋cuso4＝znso4＋cu。(3)原电池的电能若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。2、化学电源(1)锌锰干电池负极反应：zn→zn2＋＋2e－；正极反应：2nh4＋＋2e－→2

6、nh3＋h2；(2)铅蓄电池负极反应：pb＋so42－pbso4＋2e－正极反应：pbo2＋4h＋＋so42－＋2e－pbso4＋2h2o放电时总反应：pb＋pbo2＋2h2so4＝2pbso4＋2h2o。充电时总反应：2pbso4＋2h2o＝pb＋pbo2＋2h2so4。(3)氢氧燃料电池负极反应：2h2＋4oh－→4h2o＋4e－正极反应：o2＋2h2o＋4e－→4oh－电池总反应：2h2＋o2＝2h2o3、金属的腐蚀与防护(1)金属腐蚀金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。(2)金属腐蚀的电化学原理。生铁

7、中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：fe→fe2＋＋2e－。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：o2＋2h2o＋4e－→4oh－，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2fe＋o2＋2h2o＝2fe(oh)2，fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2＋2h2o＋o2＝4fe(oh)3，fe(oh)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2h+＋2e－→h2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。(3)金属的防护金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而

8、达到对金属的防护；也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。第2章、化学反应的方向、限度与速