高一化学下学期知识点.doc

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1、硫（1）硫与金属反应，显弱氧化性（比氧和氯都弱），生成低价金属硫化物Fe+SFeS(黑色)(不溶于水，能溶于稀酸)2Cu+SCu2S(黑色)(既不溶于水，也不溶于稀酸)Hg+SHgS(黑色)用硫粉处理散落的汞滴（2）S+O2SO2(刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性。能和碱反应，是酸性氧化物。+4价的S既有还原性（主要），又有氧化性)（3）H2S及其还原性①H2+SH2S(无色臭鸡蛋味气体，能溶于水，水溶液显弱酸性)②H2S具有还原性2H2S+SO23S+2H2O(两气体混合有黄色粉末和水珠生成)2H2S+O22S↓+2H2O(氢硫酸在空气中久置变质)2

2、H2S+O2(不足)2S+2H2O；2H2S+3O2(充足)2SO2+2H2O（4）硫酸的工业制法①4FS2+11O22Fe2O3+8SO2（硫铁矿石要粉碎）或S+O2SO2②2SO2+O22SO3（反应中SO2显还原性）（利用热交换器，充分利用热能。）（注意反应条件的具体选择，利用化学反应的速率和平衡移动的知识。）③SO3+H2OH2SO4(实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免生成酸雾)(计算关系：FeS2~2H2SO4或S~SO2)若煤和石油等含硫物质燃烧产生的SO2进入大气，会形成酸雨（pH<5.6，主要成分是H2SO4）（5）浓硫酸特性：(ⅰ

3、)脱水性：指将有机物中的H、O元素按水的组成(2∶1)比脱去。浓硫酸能使蔗糖碳化(ⅱ)吸水性；浓硫酸可以作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S等。(ⅲ)强氧化性：常温下能使铁、铝钝化C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(浓硫酸有强氧化性)Cu2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(浓硫酸有强氧化性，同时显示了酸性)（6）SO42－检验（先滴加HCl后滴加BaCl2）Ba2++SO42－BaSO4↓(白色，不溶于水和酸，X光不能透过，医学上作“钡餐”)氮：（1）氮气与金属反应3Mg+N2Mg3N2（2）大气固氮N2+O22NO（固氮即是游离

4、态的氮单质变成化合态的氮化合物）合成氨（人工固氮，工业制氨气）N2+3H22NH3（注意合成氨反应条件的具体选择，利用化学反应的速率和平衡移动的知识。）（3）实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）氨气溶于水NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨是弱碱）氨水受热分解NH3·H2ONH3↑+H2O（5）铵盐受热分解NH4ClNH3↑+HCl↑（NH3+HClNH4Cl(氨气和氯化氢气体相遇有白烟产生)）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（碳铵要阴天深施的原因）（6）NH4++OH－NH3↑+H2O（铵态氮肥不能与碱性物

5、质混用的原因）(铵根离子的检验，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)（7）硝酸的工业制法4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO↑(计算关系：NH3~HNO3)（8）2NO2(红棕色)N2O4(无色)铁和铝的单质在冷的浓硫酸和浓硝酸中钝化属于化学变化离子检验离子名称和符号所加试剂或方法现象相关反应的离子方程式铵根离子NH4+氢氧化钠溶液并加热和湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝色NH4++OH-→NH3↑+H2O硫酸根离子SO42-稀盐酸（硝酸）和氯化钡（硝酸钡）溶液白色沉淀Ba2++SO42-→BaSO4↓

6、物质的量浓度——表示溶液浓度的物理量。用单位体积的溶液里所含溶质的物质的量来表示。可以解读成1升溶液中所含溶质的物质的量。符号：C单位：mol/L表达式：C（A）mol/L==物质的量浓度溶液的配制步骤：1.计算2.称量（或量取）3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀物质的量浓度溶液的配制所用主要仪器：电子天平（或量筒）、小烧杯、玻璃棒、容量瓶（标示有温度、容量和刻度线）、胶头滴管。物质的量浓度和质量百分比浓度的换算C（A）mol/L=溶液稀释的浓度计算：C(浓)V(浓)=C(稀)V（稀）（稀释前后溶质的量不变）反应速率和平衡1.化学反应速率单位时间内反应物

7、浓度的减少或生成物浓度的增加。反应物（或生成物）浓度的变化量（mol/L）化学反应速率（v）=———————————————-----------反应时间（min或S）△C数学表达式：v=———单位：mol/(L•min)mol/(L•s)△t用不同物质表达的化学反应速率之比等于化学方程式中的系数比。2.影响化学反应速率的因素。决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质。影响化学反应的速率：(1)浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数(2)压强：在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率

8、加快；反之则慢。(3)温度：其它条件不