金属混合物与酸反应的计算——极值法-平均值法.doc

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1、金属混合物与酸反应的计算——极值法,平均值法混合物没有固定的组成和性质,但大多数混合物的参数介于其组分之间，下面简单介绍混合物的这一特点在相关计算中的应用：理解：先用数学知识进行认识4与8的平均值x之间的关系4

2、Mg.Al.Zn组成的混合物和足量的HCl溶液反应，产生H20.4g，则混合物的质量可能为（）A.15gB.10gC.3.6gD.3g 解析：极值法-设全部为Zn，则要产生0.4g氢气要Zn13g，设全部是Al，则要产生0.4g氢气要Al3.6g，现在是混合物，介于两者之间，所以选B.2.将15g两种金属的混合粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（）A.Mg，AgB.Zn，CuC.Al，FeD.Al，Mg解析：这道题中，Mg、Zn、Al、Fe都是可以反应的，Ag、Cu都是不反应的。根据化学方程式计算知道

3、：AMg为12g<15g，Ag不反应，可以。BZn为32.5g>15g，Cu不反应，不可以。CAl为9g<15g，Fe为28g>15g，可以。DAl为9g<15g，Mg为12g<15g，不可以。因此应该选B、D。b.已知混合物的数值，求两种纯净物AB的取值范围3.两种金属粉末的混合物30g，与足量的稀硫酸反应，生成1g氢气，则组成该混合物的两种金属可能是（）A.Mg和FeB.Fe和ZnC.Zn和CuD.Cu和Ag解析：Mg（12g出1g氢气）;Fe（28g出1g氢气）Zn（32.5g出1g氢气）;Cu和Ag(与酸不反应)A.12g28g均小于30g,不可

4、能B.28g<30g<32.5g,可能C.32.5g>30g,Cu与酸不反应,不可能D.Cu和Ag(与酸不反应),不可能故选B 4.由两种金属组成的混合物共20g,与足量的盐酸完全反应后,共放出1g氢气,则原混合物的组成不可能是（）A.Zn和MgB.Fe和MgC.Zn和FeD.Fe和Cu解析：Mg（12g出1g氢气）;Fe（28g出1g氢气）Zn（32.5g出1g氢气）;Cu和Ag(与酸不反应)A.32.5g>20g>12g,可能B.28g>20g>12g,可能C.32.5g>28g>20g,不可能D.28g>20g,Cu不反应,不可能所以答案为C、D5

5、.将2.4gMg和Al的混合物投入50g稀盐酸中,恰好安全反应,则盐酸溶液中溶质质量分数可能为（）A.7.3%B.14.6%C.16.8%D.19.46%解析:极值法—若混合物全为Mg，则HCl浓度为14.6%；若全为Al，则HCl浓度为20.2%.现在是混合物，含有两种物质，故14.6%

6、e5.6g生成0.2g氢气；Zn6.5g生成0.2g氢气A.5.6g<6g,不可能B.5.6g<6g<6.5g,可能C.(6.5+x)g>6g,不可能D.(5.6g+x)g可能等于6g,可能所以选B、D7.有一不纯的Fe5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则Fe片中可能含有的一种金属杂质为（）A．MgB．ZnC．CuD．Al 答案：AD 8.有一不纯的Fe片质量为6.5g,与足量的稀硫酸反应,放出0.18g氢气,则Fe片中可能含有的一种金属杂质为（）A.AlB.MgC.CuD.C 答案：C 9.粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产

7、生1g氢气，这种金属混合物可能是（）A.Al和FeB.Zn和FeC.Mg和CuD.Mg和Zn 答案：A 10.5.6g某金属跟足量稀硫酸反应后，生成正二价金属化合物，同时放出0.2g氢气，这种金属是（）A．ZnB．FeC．CaD．Mg 答案：B 解题技巧：平均值法 在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。 我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。 一、解题方法指导 例题1计算下列不同质量的20%的硫酸和10%的硫酸相混合后，所得溶液的溶质质量分数，并填表：10%的硫酸的质量20%的硫酸的

8、质量混合后硫酸溶液的质量分数20g70g 40g60g 50g50g 60g30