2012北京高考化学试卷解析

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1、2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23CI35.5Br80第一部分(选择题共120分)6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是6.B【解析】A项，食盐有效成分是氯化钠，可以用于调味品，A项正确；B项，小苏打有效成分是碳酸氢钠，做发酵粉，不是碳酸钠，B项错误；C项，复方氢氧化铝片的有效成分是氢氧化铝，做抗酸药剂，氢氧化铝中和胃酸，C项正确；D项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，用做消毒剂，D项正确。【考点与方法】本题考查食盐、小苏打、复方氢氧化铝片和漂白粉的有效成分及用途，意在考查考生的运用知识解决实

2、际问题的能力和教材知识储量。本题易混淆小苏打、苏打（纯碱）有效成分，苏打的有效成分是碳酸钠，可用于作洗涤剂，工业制普通玻璃。因为苏打溶液的碱性较强，产生1mol二氧化碳，需要2molH+，一般不用作酵粉。本题易误解“抗酸”，抗酸含义是消耗酸，而易误解为“不与酸反应”。7.下列结实实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向N

3、aHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O7B.【解析】A项，钠在常温下暴露在空气中，钠被空气中氧气氧化成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，A项错误；B项，硫化银的溶度积小于氯化银的溶度积，在难溶电解质转化过程中，溶度积较大的难溶电解质转化成溶度积较小的电解质，该离子方程式正确，B项正确；C项，过氧化钠在潮湿空气中放置一段时间，变成白粘稠物，是由于过氧化钠与空气中水蒸汽、二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C项错误；D项，向碳

4、酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，取碳酸氢钠为1mol，需要1mol氢氧化钙反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，D项错误。【考点与方法】本题考查有关钠及其化合物、难溶电解质等转化原理，意在考查考生根据化学知识书写离子方程式和化学方程式能力。（1）本题易混淆产物与条件关系。钠在加热或点燃条件下与空气中氧气反应生成过氧化钠；在常温下在空气中与氧气反应只生成氧化钠。（2）易混淆“量与产物关系”第12页,共12页。碳酸氢钠与氢氧化钙反应，相对量不同，反应产物不同。例如

5、，当在澄清石灰水中滴加过量的碳酸氢钠溶液时，化学方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O8.下列试验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用FeC12溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯，选①和②8A.【解析】A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，已分层，可以用分液法分离，选择③装置，A项错误；B项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，选择装置③，B项正确；C项，⑤装置可以用作洗气瓶，用氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②装置正确，D项正确。

6、【考点与方法】本题考查混合物分离、提纯以及除杂装置的选择，意在考查实验基本操作与装置辨析。（1）蒸发和蒸馏。蒸发操作用于除去溶液中溶剂，分离熔点较高、稳定性较好的固体物质；蒸馏操作用于分离两种或多种互溶的液体混合物，如石油分馏；也可以用于分离难挥发性和较稳定物质与液体，从中得到液体，如制备蒸馏水。如果只有一种液体挥发，不需要温度计，如本题④装置；如果得到多种液体，需要温度计控制温度。（2）分液与蒸馏：如果两种液体不互溶，用分液操作分离，节能、操作简单；如果两种或多种液体互溶，且沸点不同，用蒸馏操作分离（消耗能源，操作较复杂）。（3）分液与萃取。如果两种液体已分层，就用

7、分液；如果两种物质溶解形成溶液，需要加入一种溶剂，促使其分层，用萃取，分液是萃取的一部分。9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞PB.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO49C.【解析】A项，砷位于第四周期第VA族，溴位于第四周期第VIIA族，砷的原子半径大于溴的原子半径，而氯与溴位于同主族，且氯位于第三周期，氯原子半径小于砷的原子半径，故原子半径有：As>Br>Cl，A项错误；B项，同主族，从上至下，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱