构造原理和电子排布式.ppt

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1、能量高的电子在离核远的区域内运动，能量低的电子在离核近的区域内运动.同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成能级。n能层有n个能级，即不同的能层的能级数与能层序数相等英文字母相同的不同能级所容纳的最多电子数相同以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、14按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。每个能层最多可容纳的电子数为2n2个4s3d?构造原理与能量最低原理构造原理：随原子核电荷数递增，原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。能量最低原理:现代物质结构理论证实

2、，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。这样的电子排布是基态原子的电子排布。最外层不超过8个（K层2个）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。构造原理中排布顺序的实质------各能级的能量高低顺序1)相同能层的不同能级的能量高低顺序：ns

3、据构造原理，电子所排的能级顺序为：_______________________________________1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…（2）原子的电子排布式：用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。氢H钠Na钾K1s22s22p63s11s22s22p63s23p64s11s1【练习】短周期核外电子的排布电子填充顺序：1S→2S→2P→3S→3PH1S1He1S2Li1S22S1Be1S22S2B1S22S22P1C1S22S22P2N1S22S22P3O1S2S222P4F1S22S22P5Ne1S22S22P6N

4、a1S22S22P63S1Mg1S22S22P63S2Al1S22S22P63S23P1Si1S22S22P63S23P2P1S22S22P63S23P3S1S22S22P63S23P4Cl1S22S22P63S23P5Ar1S22S22P63S23P6（3）原子的简化电子排布：[Ne]3s1请仿照钠的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？上式方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构O：[He]2s22p4Si：[Ne]3s23p2Fe：[Ar]3d64s2钠Na的简化电子排布：从元素周期表中

5、查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？【知识拓展】元素电子层排布CuAgAu元素周期表构造原理结论3d104s14d105s15d106s13d94s24d95s25d96s2有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如Cu、Ag、Au等。原子核外电子排布规律① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；② 次外层最多只能容纳18个电子；③ 倒数第三层最多只能容纳32个电子；④ 每个能层最多只能容纳2n2电子。⑥核外电子总是尽量先排布在能量较低的能级，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能级。⑤以s、p、d、f……排序的

6、各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、14