现代基础化学第2章ppt课件.ppt

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1、第一章要点（1）理想气体状态方程式（2）理想气体状态方程的应用：计算p,V,T和n中的任意物理量：确定气体的密度和摩尔质量(相对分子质量)气体的体积密度：由和式得or两种气体p、T相同时：（3）混合气体分压定律：定T与定V时，（4）混合气体分体积定律：定T与定p时，则（5）混合理想气体：物质的量分数(摩尔分数)、体积分数：混合气体中i组分的分压力（6）溶液浓度的表示方法：质量摩尔浓度(mol/kg)物质的量浓度质量分数摩尔分数体积分数质量浓度难挥发非电解质稀溶液的依数性蒸气压下降Δp=p*A-pA=p*A-p*AxA=p

2、*A(1-xA)=p*AxB沸点升高凝固点下降渗透压（7）第二章原子结构与元素周期系2.2原子结构的量子力学模型2.1氢原子光谱和玻尔理论2.3多电子原子核外电子的运动状态2.4原子结构与元素性质的关系了解氢原子光谱的特征及能级的概念。了解微观粒子运动特征。了解波函数原子轨道、概率密度、电子云的概念，了解四个量子数的来历。掌握四个量子数的符号、取值和物理意义，熟悉s、p、d原子轨道与电子云角度分布的形状和空间伸展方向及其图形代表的意义.重点掌握多电子原子轨道能级高低顺序和核外电子排布原则，并能熟练写出符合电子排布规律的元

3、素原子核外电子排布式，以及确定它们在周期表中的位置。掌握周期表中元素的分区、结构特征，熟悉原子半径、电离能、电子亲和能、电负性变化规律与原子结构之间的关系，了解氧化数与原子结构之间的关系。学习基本要求2.1.1原子结构理论的发展简史1.德谟克利特最早提出“原子论”，物质是有许多微粒组成，这些微粒，成为“原子”（atom)他认为，万物的本原是原子和虚空。原子是不可再分的物质微粒，虚空是原子运动的场所。2.约翰·道尔顿提出原子论，其要点：（1）化学元素由不可分的微粒—原子构成，它在一切化学变化中是不可再分的最小单位。（2）同

4、种元素的原子性质和质量都相同，不同元素原子的性质和质量各不相同，原子质量是元素基本特征之一。英国物理学家汤姆森(J.J.Thomson)2.1.1原子结构理论的发展简史1884年担任著名的卡文迪许实验室主任1897年通过阴极射线实验发现了电子1906年获得诺贝尔物理奖。1904年提出原子的“枣糕模型”，认为“电子是均匀地分布在正电荷的海洋中”。汤姆森汤姆森提出的“枣糕模型”英国物理学家卢瑟福(E.Rutherford)1895年在剑桥大学攻读博士学位期间直接受到汤姆森的指导1908年获得诺贝尔化学奖1911年根据粒子散

5、射实验的结果提出原子的“含核模型”，也称为“行星模型”1919年接替汤姆森担任卡文迪许实验室主任。卢瑟福原子行星模型2.1.1原子结构理论的发展简史丹麦物理学家玻尔(NielsH.D.Bohr)1913年，丹麦物理学家N.Bohr提出玻尔原子结构理论M.Planck量子论(1900)D.Rutherford有核原子模型(1911)A.Einstein光子学说(1908)初步解释了氢原子线状光谱产生的原因和光谱的规律性卢瑟福是汤姆森七位获诺贝尔奖的学生之一，而他本人又指导包括玻尔在内的十一位诺贝尔奖获得者。2.1.1原子结

6、构理论的发展简史玻尔原子模型原子结构原子原子核核外电子质子中子{{2.1.2氢原子光谱与玻尔理论氢原子光谱气态原子被火花、电弧等方法激发产生光，棱镜分光色散后，得到几条不连续的线状光谱，称为原子光谱。记录氢原子光谱原理示意图2~3kV光阑三棱镜氢放电管氢原子光谱H410.2H434.0H486.1H656.2氢原子光谱的特征：※不连续光谱，即线状光谱；※其频率具有一定的规律。Rydberg公式(1913)：n2>n1,整数频率丹麦物理学家（1885-1962）1913年玻尔提出了原子结构的玻尔模型。荣获1922年

7、诺贝尔物理学奖玻尔理论普朗克量子论1900年,普朗克(PlankM)提出著名的普朗克方程：E=hv式中的h叫普朗克常数其值为6.626×10-34J·s。普朗克认为,能量是不连续的，具有微小的分立的能量单位(量子)；物体只能按hv的整数倍(例如1hv,2hv,3hv等)一份一份地吸收或释出光能,而不可能是0.5hv,1.6hv,2.3hv等任何非整数倍。即所谓的能量量子论。光的能量是不连续的，是量子化的。光为一束以光速c行进的光子流,光的强度取决于单位体积内光子的数目，即取决于光子的密度。光子不但由能量，还有质量m既然光

8、子有质量，就必有动量p二、玻尔理论（一）玻尔原子结构模型的基本要点：①电子在某些特定轨道上绕原子核做圆周运动；②电子在不同轨道上运动时，其能量不同；③只有当电子在能量不同的轨道之间跃迁时，原子才会吸收或释放能量。r1r2r3hv定态氢原子核外电子只能在某些符合量子化条件的圆形轨道上运动。一般情况，核外电子处于能量最低