高二化学平衡常数归纳ppt课件.ppt

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1、年份考点题型分值2008化学平衡常数溶度积常数电离平衡常数选择填空102009溶度积常数电离平衡常数填空82010溶度积常数化学平衡常数选择填空102011化学平衡常数电离平衡常数填空122012电离平衡常数填空8山东高考考情分析学情分析：1、对平衡常数的应用还不够灵活，导致做题正确率低2.对平衡常数的计算没有规范严谨的思路及过程，导致丢三落四而出错。教学目标：1、通过各种类型的习题，加深理解平衡常数的影响因素，以致能够灵活应用2、规范平衡常数的计算思路，体会细节决定成败的重要性目标一各种平衡常数的灵活应用一、化学平衡常数K1.会写

2、表达式：（1）纯固体、纯液体不表达在内（2）溶液中进行的反应应以离子方程式如Cl2+H2O的反应2、影响因素：T3、K的意义4、Qc--K的相对大小判断反应进行的方向5、给表达式，会写化学方程式6、计算注意（1）若同一个体系中存在多个平衡，同一物质的浓度适用于每个平衡（2）会求相关几个反应的K例：判断下列说法是否正确A.升高温度，化学平衡常数一定增大B.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C．反应AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)K=[Ag+][Cl—]/[AgCl]D.某温度H2(g)＋I2(g)2HI(g)K=2则2H2

3、(g)＋2I2(g)4HI(g)K=22高考展示：2012一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，反应达到平衡状态，若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），1、一定温度下，向密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是：A、升高温度B、增大压强C、充入一定量COD、再加入一些铁粉【能

4、力提升】二、电离平衡常数ka、Kb1、会表达式2、影响因素：3、K意义4、多元弱酸K1.》K2》K35、K的计算：注意用弱电解质的电离是非常微弱的作近似处理课本P44T4已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此判断下列叙述是否正确A．K(HF)＝7.2×10－4B．酸性：HF＞HNO2＞HCNC．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

5、.三、水解常数Kh1、单个离子水解是非常微弱的（1）0.01mol/LNH4Cl的PH=5求Kh（2）0.01mol/LCH3COONa的PH=9、求Kh2、记住Kh与Ka、Kb的关系求（1）条件下NH3.H2O的电离常数Kb求（2）条件下CH3COOH的电离常数Ka四、溶度积常数Ksp1、会写表达式2、会用Qc---Ksp的关系判断沉淀的溶解、生成等3、同类型的难溶物，Ksp大小的意义4、影响因素：5、S与Ksp的相互转化6、会判断谁先沉淀问题某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入Na2

6、SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp目标二平衡常数的有关计算一定温度下，向2L密闭容器中加入2molHI(g)发生反应2HIH2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡常数是否也是原来的2倍？高考已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强（P）的关系如右图所示

7、。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)0.850.100.500.80αPBASO2%T已知该反应为放热反应，则K1,K2,K3,K4的大小关系为_______1.温度一定,Ksp(CaSO4)=7.5*10-5Ksp(CaCO3)=3.0*10-9CaSO4(S)+CO32-=CaCO3(S)+SO42-求该反应的平衡常数K2、25℃KSPFe(OH)3=4.0*1

8、0-38Fe3+发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+求该反应的平衡常数能力提升3、450℃时，在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g),达平衡时，CO、H2、C的物质