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《原电池原理及电极方程式的书写.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、原电池的原理及书写技巧考纲点击了解原电池的工作原理,能写出电极反应和总方程式了解常见的化学电源的种类及其工作原理了解金属发生电化学腐蚀的原因及防护措施综合运用及分析一、原电池的原理1.定义:原电池是把______转化为_____的装置.原电池反应的本质是____________________化学能电能2.构成条件:(1)具有两个活泼性不同的电极(2)具有电解质溶液(3)形成闭合的电路如右图,形成闭合电路的有_______,没有形成闭合电路的有________.①②⑥③④⑤分析:图1虽然具有两个活泼性不同的电极,但是两金属没有接触或用导线连接,图2应添加盐桥,图6
2、没有两个活泼性不同的电极,因此①②⑥都没有形成闭合电路发生氧化还原反应3.原电池的两级负极:活泼性____的金属,发生反应的物质是______,发生________的反应,生成物是_________.较强还原剂失去电子氧化产物正极:活泼性____的金属,发生反应的物质是______,发生________的反应,生成物是_________.较弱氧化剂得到电子还原产物指出下图的正负极:①负极:Zn正极:Fe②负极:Zn正极:稀硫酸③负极:Fe正极:Cu④不形成原电池⑤负极:Zn正极:Zn2+⑥不形成原电池与原电池相关的概念2.电极：1.电路：外电路内电路电子流向：失电
3、子的一极向得电子的一极阳离子流动方向与电流方向一致正极：电子流入的一极负极：电子流出的一极阴离子流动方向与电子流动方向一致电流方向：与电子流动方向相反原电池原理铜锌原电池负极正极内电路氧化反应还原剂还原反应氧化剂外电路阳离子失e，沿导线传递，有电流产生电解质溶液阴离子阳离子三、关于原电池结构的探究我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。有没有什么改进措施？将两电极分开放置不同的区域,再添加盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生
4、裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可。此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。盐桥的作用：（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。（2）平衡电荷.ABCDEFMNOVXVVXXXXV1.下列哪几个装置能形成原电池？2.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）C1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.CuB2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶
5、液的pH()A.不变B.先变大后变小C.逐渐变大D.逐渐变小C3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是()DA.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态C.铁圈向下倾斜，
6、银圈向上倾斜D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜二、原电池模型1.最简单的原电池——铜锌原电池结构如图所示电极总反应为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑用氧化还原反应的双线桥对此反应的离子方程式进行分析：0+1+20Zn+2H+=Zn2++H2↑化合价升高，失2e－,被氧化，作还原剂化合价降低，得2e－,被还原，作氧化剂负极反应分析:负极发生失去电子的反应,活泼电极失电子,发生反应的是还原剂,生成物是氧化产物则有Zn–2e－=Zn2+正极反应分析:正极发生得到电子的反应,作氧化剂,这个反应中,得到电子的应该是H+则正极反应方程式应该为:2H++2e-=H2↑现象:锌
7、片逐渐溶解,铜片不消耗,但有气泡在铜片上产生.书写这个原电池的两极反应方程式和总方程式:负极:________________________;正极:________________________;总反应:_______________________;Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu两级金属分别为Mg和Al,电解质为NaOH溶液,请写出它的两极反应方程式和总反应方程式:负极:______________________________;正极:_______________________________;总反应:___
8、_____
