氢氧化钠的性质ppt课件.ppt

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1、酸的性质使指示剂变色活泼金属金属氧化物碱某些盐盐+水新盐+新酸盐+氢气复分解反应知识回顾H+.知识回顾：1、NaOH溶液使紫色石蕊试液变_____色使无色酚酞溶液变_____色2、写出化学方程式：⑴NaOH溶液与稀盐酸3、NaOH+HCl=NaCl+H2O蓝红Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.氢氧化钠的性质氢氧化钠腐蚀鸡爪视频§5~3酸和碱的性质（4）.氢氧化钠有强腐蚀性因此俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠有强腐蚀性，在使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。.如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，怎么办？①立即用大量的水冲洗②再涂上硼酸溶液你会处理

2、吗?.实验探究1一、氢氧化钠的物理性质（友情提示：NaOH有腐蚀性，切勿用手接触！）1、观察小烧杯内的固体NaOH的颜色、状态。2、露置在空气中一段时间，观察小烧杯内的固体NaOH的表面与试剂瓶内的有什么不同。3、向盛有固体NaOH的小烧杯内加入少量水，用玻璃棒搅拌并用手触摸烧杯外壁，并观察他们在水中的溶解情况。潮解吸水性可作某些气体干燥剂易溶溶解时放热白色固体.俗名颜色、状态吸水性溶解性氢氧化钠NaOH易吸水而____，可作________溶于水，放出大量的____小结：氢氧化钠的物理性质火碱烧碱苛性钠白色固体潮解干燥剂易热.铁丝2滴管NaOH溶液快乐体验实验一实验探究

3、2NaOH溶液与哪些物质发生化学反应?氢氧化钠不与金属反应加入NaOH溶液后的现象化学方程式铁不反应结论：工业上，常用铁桶来储运烧碱应用：.实验二加入NaOH溶液后的现象化学方程式铁锈(主要成分Fe2O3）结论：实验探究2NaOH溶液与哪些物质发生化学反应?氢氧化钠不与金属氧化物反应不反应生锈铁钉2滴管NaOH溶液快乐体验.2滴管NaOH溶液少量Na2CO3溶液2滴管NaOH溶液少量CuCl2溶液2滴管NaOH溶液少量FeCl3溶液实验探究2NaOH溶液与哪些物质发生化学反应?氢氧化钠与某些盐反应加入NaOH溶液后的现象化学方程式Na2CO3溶液CuCl2溶液FeCl3溶

4、液不反应结论：生成蓝色沉淀NaOH+CuCl2生成红褐色沉淀NaOH+FeCl3无色蓝色黄色实验三2=Cu(OH)2↓+2NaCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，生成新碱和新盐快乐体验.石灰水中通入二氧化碳有何现象？Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【思考】NaOH溶液与CO2反应吗？想一想？.向预先收集好CO2的矿泉水瓶中倒入NaOH溶液，振荡后，观察现象现象：瓶变扁了分析原因？实验探究3⑴CO2与NaOH反应⑵CO2溶于NaOH溶液中的水中，与水反应我猜想：.你能否进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。探究升级思路1：对比实验，比较塑料

5、瓶变扁的程度※2个同样塑料瓶充满CO2，分别将等体积的水和NaOH溶液倒入瓶中，比较塑料瓶变扁的程度.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑※取少量反应后溶液于试管中，滴加稀盐酸，如果有气泡产生，则证明CO2和NaOH发生了化学反应思路2：验证反应后的生成物碳酸钠（提示：碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体）.写出反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH溶液能与非金属氧化物反应收获驿站，生成盐和水结论：启示:在实验室中应______保存氢氧化钠固体,为什么？密封因为暴露空气中①吸水潮解，②与空气中CO2反应变质！.①NaOH溶液能使酸碱指示剂

6、变色②NaOH溶液能与__________反应，生成____和____③NaOH溶液能与__________反应，生成____和____④NaOH溶液能与__________反应，生成____和____我总结，我提高氢氧化钠的化学性质（本课重点）非金属氧化物酸盐水某些盐盐水新盐新碱2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O.原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH过滤除去CaCO3，即得到NaOH溶液。氢氧化钠NaOH的

7、制法：NaOH在生产生活中有哪些用途？氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。【多识一点】.本节课的学习目标你实现了吗？小组交流，谈谈本节课还有哪些收获。我反思，我提高.1、氢氧化钠是______色______体。______溶于水，溶解时______。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此俗称________、________、________，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。课堂检测白固火碱烧碱苛性钠易放热水硼酸.课堂检测◆2、用化学式或化学方程式填空：蓝色不溶于水的碱___