2015高中化学112反应热的测量与计算课件鲁科版选修4.ppt

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1、第2课时反应热的测量与计算能源的充分利用学习目标1.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。2.知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。3.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。4.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。5.了解化学在解决能源危机中的重要作用。一、反应热的测量与计算1.反应热的测量：(1)原理：反应热ΔH=-cmΔt。①c：反应溶液的比热容，指单位质量的某种物质温度升高____时所吸收的热量。②Δt：反应体系的温度变化。1℃(2)仪器—

2、—简易量热计。测定反应前后溶液的温度使反应充分进行，体系的温度均匀保温作用2.反应热的计算——盖斯定律：(1)内容：一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是_________的。(2)本质：化学反应的焓变只与反应的_________和_________有关，而与反应的途径无关。完全相同起始状态最终状态(3)应用：运用盖斯定律可以方便地计算出不易测定的反应的热效应。若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减得到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到。二、能源的充分利用1.能源

3、：(1)我国主要能源及使用形式：我国目前使用的主要能源是_________，使用的能量的主要形式是_____和_____。(2)新能源：主要包括太阳能、氢能、核能、风能、生物质能、地热能、潮汐能等。化石燃料电能热能2.衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量：(1)标准燃烧热：在101kPa下，______物质完全燃烧的反应热。完全燃烧指氮元素转化为N2(g)，氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化为CO2(g)。(2)热值：____物质完全燃烧所放出的热量。1mol1g1.辨析下列说法的正误。(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然

4、气，是不可再生能源。()(2)化学反应的焓变与反应途径无关。()(3)在101kPa时，1molH2在O2中充分燃烧生成1molH2O(g)时放出的热量就是H2的标准燃烧热。()(4)因为人们已经找到新能源并开始应用，因此可以无限制地使用化石燃料。()【答案解析】(1)√。分析：化石燃料主要包括煤、石油和天然气，因其在地球上的蕴含量有限，属于不可再生能源。(2)√。分析：化学反应的焓变只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，与反应过程无关。(3)×。分析：标准燃烧热指在101kPa时1mol物质完全燃烧时的反应热，即

5、H2燃烧生成H2O(l)时的反应热。(4)×。分析：虽然已经找到新能源并开始应用，但新能源还未大范围使用，推广过程中还存在很多障碍，因此还应节约使用化石燃料。2.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是(　　)A.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)　ΔH=-184.6kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D.CO(g)+O2(g)====CO2(g)

6、ΔH=-283kJ·mol-1【解析】选D。A项H2燃烧的产物不是液态水，错误；B项产物H2O(l)不是液态，错误；C项H2的物质的量不是1mol，错误。3.(双选)有关能源的说法不正确的是()A.煤、石油、天然气均为化石燃料B.新能源都是成本低，效率高的能源C.氢能是可再生能源D.氢能、核能均是无污染的高效能源【解析】选B、D。有些新能源成本很高，有些效率不高，且在使用过程中会产生核废料，产生的核辐射会对环境造成污染。4.已知在298K时下述反应的有关数据C(s)+O2(g)====CO(g)ΔH1=-110.5kJ·

7、mol-1C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1则C(s)+CO2(g)====2CO(g)的ΔH为()A.283.5kJ·mol-1B.172.5kJ·mol-1C.-172.5kJ·mol-1D.-504kJ·mol-1【解析】选B。根据盖斯定律，ΔH=ΔH1×2-ΔH2=-110.5kJ·mol-1×2-(-393.5kJ·mol-1)=172.5kJ·mol-1。一、标准燃烧热和中和热1.标准燃烧热的含义：2.标准燃烧热与中和热的比较：标准燃烧热中和热相同点能量变化放热反应Δ

8、H及其单位ΔH=-akJ·mol-1(a>0)标准燃烧热中和热不同点反应物的量1mol可燃物不一定为1mol生成物的量不一定为1mol1mol水反应热的含义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量；不同的反应物，标准燃烧热不同在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量；不同的反应物，中