2016高考复习原电池和常见的化学电源浙江适用ppt课件.ppt

《2016高考复习原电池和常见的化学电源浙江适用ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二单元原电池和常见的化学电源原电池知识点和考点1、原电池的构成条件2、工作原理★★★3、正负极判断★★★4、正负极电极反应的书写★★★★5、原电池中守恒计算★★★★6、原电池的应用(4)形成闭合回路。（两电极用导线连接，或接触。）（1）能自发地发生的氧化还原反应(吸热反应？)①电极和电解质溶液②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）（2）电解质溶液：参与电极反应或构成内电路（3）两导体作电极（可以是同种电极）①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。②两不活泼的导体－石墨

2、或Pt等。（燃料电池电极）一.原电池的形成条件3、练习：下列哪几个装置能形成原电池？ABCDEFMNCuSO4√√√√想一想：是不是所有的化学反应均可设计才原电池？（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水

3、”电池的负极移动D.AgCl是还原产物试题赏析(2011·石家庄市模拟)被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．总反应的化学方程式为：Zn＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋Mn2O3下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－答案

4、：C升失氧M-ne－=Mn+产生电流失e-沿导线转移降得还Nm++me－=N二、原电池的工作原理负极正极阴离子阳离子e－e－综述1、负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；2、电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极（外电路）。（２）盐桥的作用是什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。双液原电池（半电池）的工作原理（１）

5、盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。(3)双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。思考：左右烧杯内的电解质溶液换一换是否可以？为什么？（2015新课标Ⅰ11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（2015·天津）

6、10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡ZnCuA乙甲阳离子交换膜1mol·L－ZnSO4(aq)1mol·L－CuSO4(aq)三.原电池的正负极判断钢铁的吸氧腐蚀中滴加酚酞变红的一极？产生气泡电流流向？浓硝酸硫酸铜溶液NaOH溶液AlMg通H2通O24、判断下列电池中的正负极四.正负极

7、电极反应式的书写①、写出总反应（自发的氧化还原反应）②、负极：升失氧，观察介质配平电荷，最后配平③、正极：降得还，观察介质配平电荷，最后配平④、也可以总反应减去一极得另一极如果是二次电池：负极反写可得阴极，正极反写可得阳极如果是燃料电池：燃料在负极，氧气（氧化剂）在正极（2015·新课标II）26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。回答下列问题:（1）该电

8、池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。（1）MnO2+H++e-=MnOOH、Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生