乙炔的结构和性质.ppt

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1、乙炔乙烷乙烯一、乙炔的结构分子式：结构式:H—C≡C—HC2H2结构简式:CH≡CH或HC≡CH空间结构：直线型乙炔结构小结1、的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。4、乙炔是最简单的炔烃。二、乙炔的实验室制法：1、反应原理：CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)22.仪器：3.收集：排水法1、为什么不用启普发生器制取乙炔？①因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控

2、制反应；②反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。③反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,碳化钙粉化，易进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。球形漏斗导气管容器纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。2.观察乙炔的物理性质三、乙炔的化学性质：（1）燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O火焰明亮，并伴有浓烟。（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。点

3、燃1、氧化反应：2.加成反应1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷1mol碳碳叁键最多需要2mol加成试剂与卤素反应CH≡CH+HClCH2=CHCl(制氯乙烯)与HX等的反应催化剂△四、乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH+HCl催化剂nCH2=CH加温、加压催化剂CH2CHnClCl(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。乙炔氧化反应加成反应点燃酸性KMnO4溶液Br2（Cl2）H2HCl（HBr）催化剂，催化剂，O2CO2+H2O褪色C

4、HBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化剂，CH3－CH3Br2（Cl2）CHBr2-CHBr2炔烃1.概念分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。2.通式CnH2n-2(n≥2)分子里碳原子数目相同的炔烃和二烯烃互为同分异构体。3.物理性质沸点随碳原子数的增加而升高。4.化学性质与乙炔相似，能发生加成反应、氧化反应等。5.炔烃的同分异构体6.炔烃的命名碳链异构位置异构类别异构