碱的通性教案配练习.doc

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1、一、授课目的与考点分析：1、了解碱的含义，知道碱溶液的共同特性2、理解碱的通性3、学会测定溶液的酸碱度二、上节回顾：几种常见酸的性质及离子的检验方法（Cl-、SO42-、CO32-）三、本节内容：1、碱的概念在溶解或熔化状态下电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物2、常见碱的电离方程式NaOH＝Na++OH-Ca(OH)2＝Ca2++OH-3、碱的通性（1）与酸碱指示剂反应变色碱+紫色的石蕊试液碱+无色酚酞蓝色红色（2）与非金属氧化物反应生成盐和水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）与酸发生中和反应生成盐和水HCl+NaOH=NaCl+

2、H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O（4）与某些盐反应（常用来制取不溶性碱）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl4、碱具有共性的原因与酸相似，碱因其都含有氢氧根离子（电离出的阴离子都是OH-）而具有相同或类似的性质，实际上碱的共性表现的是氢氧根离子的性质。5、中和反应（1）定义：酸和碱反应生成盐和水的反应（2）实质：酸电离出的H+和碱电离出的OH-结合生成H2O的过程（3）应用：改良土壤、治胃病等6、用pH试纸测定pH值（类比酸）7、碱性氧化物和酸性氧化物碱性氧化物能跟酸反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水的氧

3、化物总结：四、典题例讲：1．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A．t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X=YD．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y2．如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化．下列符合上述要求的一组物质是（）甲乙丙XYZAHClNaOHNa2CO3CuCuOCuSO4BHClBa（OH)2Na2CO3H2O2H2OO2CH2SO

4、4NaOHK2CO3CCOCO2DH2SO4Ba（OH)2K2CO3CaOCa（OH)2CaCO33．在20mL溶质质量分数为1.60％的某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液(发生的反应类似于硫酸铜和氢氧化钠的反应)，用电导仪测得溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好)、溶液的pH值随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如下图所示(假设所有稀溶液的密度均为lg／cm3)（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：：（2）图I中C点所示溶液中，含量较多的微粒有：，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有；（3）从图II中可知：将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的

5、现象是：；如有固体析出，请写出反应的化学方程式。4．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程图如下所示：（1）写出Fe2O3与盐酸反应的方程式：______________________________，此反应常用来除铁锈；写出一条预防钢铁锈蚀的方法：__________________________。（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为__________。氢氧化物开始沉淀的pH1.54.2

6、8.6完全沉淀的pH3.26.711.1（3）溶液B中一定含有的溶质为__________（填化学式）。（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：____________________。5．氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所示：（1）由步骤①可判断盐酸与原料中的物质反应生成的两种氯化物是和。（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式。（3）步骤④加入盐酸的目的是除去；步骤⑤利用盐酸具有性，除去过量的盐酸。五、实战演练：1．在实验

7、室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是　()A．有腐蚀性B．.易风化C．.易吸收氧气D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳。2．能跟氢氧化钠溶液反应的物质是　　　()A．碳酸钠B．二氧化硅C．氧化铜D．硫酸铜溶液3．能用氢化钠干燥的气体是　　()A．二氧化碳B．氯化氢C．二氧化硫D．氢气4．下列物质中，不能跟石灰水反应的是　　　()A．三氧化硫B．氢氧化钠C．碳酸钠D．氯化钠5．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的