2015-2016学年高中物理 第八章 气体 第3讲 理想气体的状态方程课件 新人教版选修.ppt

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1、第3讲　理想气体的状态方程目标定位1.了解理想气体的概念，并知道实际气体在什么情况下可以看成理想气体.2.掌握理想气体状态方程的内容和表达式，并能应用方程解决实际问题.1预习导学梳理·识记·点拨2课堂讲义理解·深化·探究3对点练习巩固·应用·反馈预习导学梳理·识记·点拨1.定义：在任何温度、任何压强下都严格遵从的气体.2.实际气体在压强(相对大气压)、温度(相对室温)时可当成理想气体处理.3.理想气体是一种的模型，是对实际气体的.一、理想气体气体实验定律不太大不太低理想化科学抽象二、理想气体的状态方程1.内容：一

2、定的某种理想气体，在从一个状态(p1、V1、T1)变化到另一个状态(p2、V2、T2)时，尽管p、V、T都可能改变，但是跟体积的乘积与的比值保持不变.2.理想气体状态方程表达式：或＝C(常量).质量压强热力学温度3.推导方法：(1)控制变量法.(2)选定状态变化法.4.成立条件：质量一定的理想气体.课堂讲义理解·深化·探究一、理想气体状态方程1.理想气体(1)理解：理想气体是为了研究问题方便提出的一种理想化模型，是实际气体的一种近似，就像力学中质点、电学中点电荷模型一样，突出矛盾的主要方面，忽略次要方面，从而认识

3、物理现象的本质，是物理学中常用的方法.(2)特点：①严格遵守气体实验定律及理想气体状态方程.②理想气体分子本身的大小与分子间的距离相比可以忽略不计，分子可视为质点.③理想气体分子除碰撞外，无相互作用的引力和斥力，故无分子势能，理想气体的内能等于所有分子热运动动能之和，一定质量的理想气体内能只与温度有关.2.理想气体状态方程与气体实验定律3.应用状态方程解题的一般步骤(1)明确研究对象，即一定质量的理想气体；(2)确定气体在初、末状态的参量p1、V1、T1及p2、V2、T2；(3)由状态方程列式求解；(4)讨论结果

4、的合理性.例1一水银气压计中混进了空气，因而在27℃、外界大气压为758mmHg时，这个水银气压计的读数为738mmHg，此时管中水银面距管顶80mm，当温度降至－3℃时，这个气压计的读数为743mmHg，求此时的实际大气压值为多少mmHg?解析画出该题初、末状态的示意图：分别写出初、末状态的状态参量：p1＝758mmHg－738mmHg＝20mmHgV1＝(80mm)·S(S是管的横截面积)T1＝(273＋27)K＝300Kp2＝p－743mmHgV2＝(738＋80)mm·S－743(mm)·S＝75(mm)

5、·ST2＝(273－3)K＝270K将数据代入理想气体状态方程：解得p＝762.2mmHg.答案762.2mmHg针对训练内径均匀的L形直角细玻璃管，一端封闭，一端开口竖直向上，用水银柱将一定质量空气封存在封闭端内，空气柱长4cm，水银柱高58cm，进入封闭端长2cm，如图1所示，温度是87℃，大气压强为75cmHg，求：图1(1)在图示位置空气柱的压强p1；解析p1＝p0＋ph＝(75＋58)cmHg＝133cmHg.答案133cmHg(2)在图示位置，要使空气柱的长度变为3cm，温度必须降低到多少度？解析对空

6、气柱：初状态：p1＝133cmHg，V1＝4S，T1＝(273＋87)K＝360K.末状态：p2＝p0＋ph′＝(75＋57)cmHg＝132cmHg，V2＝3S.答案－5℃二、理想气体状态方程与气体图象1.一定质量的理想气体的各种图象类别图线特　点举　例p-VpV＝CT(其中C为恒量)，即pV之乘积越大的等温线温度越高，线离原点越远p-p＝CT，斜率k＝CT，即斜率越大，温度越高p-Tp＝T，斜率k＝，即斜率越大，体积越小V-TV＝T，斜率k＝，即斜率越大，压强越小2.理想气体状态方程与一般状态变化图象基本方法

7、：化“一般”为“特殊”，如图2是一定质量的某种理想气体的状态变化过程A→B→C→A.图2在V-T图线上，等压线是一簇延长线过原点的直线，过A、B、C三点作三条等压线分别表示三个等压过程，因pA′

8、的过程中，压强增大、温度升高，由理想气体状态方程＝C知V不确定，若BA的延长线过t轴上－273.15℃，则恒定，V不变.现在题图中BA的延长线是否通过t轴上－273.15℃无法确定，故体积V的变化不确定.答案D借题发挥分析状态变化的图象问题，要与状态方程结合起来，才能由某两个参量的变化情况确定第三个参量的变化情况，由＝恒量知，若气体在状态变化过程中pV之积不变，则温度不变