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《2018年高考化学(全国通用版)大一轮复习第六章化学反应与能量第2讲原电池化学电源ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2讲 原电池 化学电源【考纲要求】1.理解原电池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。知识整合核心主干系统全面1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本质是。考点一 原电池工作原理氧化还原反应2.构成条件反应能发生的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极一般是活泼性不同的两电极(金属或)闭合回路形成需三个条件:①;②两电极直接或间接接触;③两电极插入电解质溶液中自发进行石墨电解质溶液3.工作原理单液原电池双液原电池装置
2、图电极与电极反应负极(片)(反应)正极(片)(反应)电子流向由片沿导线流向片离子迁移方向阴离子向迁移;阳离子向迁移电池反应方程式、两类装置的不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触,既有化学能转化为电能,又有化学能转化为热能,造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2+不直接接触,仅有化学能转化为电能,避免了能量损耗,故电流稳定,持续时间长锌氧化铜还原锌铜负极正极【多维思考】1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)不是所有氧化还原反应都可以设计成原电池。()(2)在原电池中,负极材料的活泼性一定比正
3、极材料强。()(3)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。()(4)原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的阳离子向正极移动。()(5)在锌铜原电池中,因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路,所以有电流产生。()(6)在原电池中,正极本身一定不参与电极反应,负极本身一定要发生氧化反应。()提示:(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×2.在双液原电池中,盐桥的作用是什么?提示:形成闭合回路,使两溶液保持电中性。题组一原电池工作原理1.(2017·浙江嘉兴模拟)下列说法正确的是(
4、)A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B.如图原电池中,电流由锌棒经外电路流向铜棒C.通过构成原电池,能将反应的化学能全部转化为电能D.银锌纽扣电池的放电反应:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正极,发生还原反应D题组演练精挑细选练透练全2.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()B练后归纳判断原电池正、负极的五种方法注意:原电池的正极和负极与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,不要形成活泼电极一定作负极的思维定式。题组二盐桥原电池3.(2016·江西铜鼓二
5、模)用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()A.电子通过盐桥从乙池流向甲池B.铜导线替换盐桥,原电池将能继续工作C.开始时,银片上发生的反应是Ag-e-Ag+D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同D解析:原电池负极铜失电子,正极银得电子,电子从负极沿导线流向正极,电解质溶液通过离子的定向移动形成电流,所以电子不经过电解质溶液,故A错误;铜线代替盐桥,乙池是原电池,甲池是电解池发生电镀,所以不是原来的装置反应原理,故B错误;银片是原电池的正极,溶液中的银离子
6、得到电子发生还原反应,电极反应是Ag++e-Ag,故C错误;铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应都是发生了Cu+2Ag+2Ag+Cu2+,故D正确。4.导学号16972147控制适合的条件,将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是()A.盐桥中的K+移向乙烧杯B.一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转C.在外电路中,电子从石墨电极流向银电极D
7、.电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转D解析:该原电池中,Ag失电子作负极,石墨作正极,盐桥中K+移向正极(甲烧杯);一段时间后,原电池反应结束,电流计指针指向0;原电池外电路电子由负极流向正极,所以电子从银电极流向石墨电极;电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,由2Fe3++Fe3Fe2+,c(Fe3+)降低,c(Fe2+)增大,该平衡向左移动,故电流计指针向左偏转。练后归纳氧化还原反应(可逆)设计成原电池的规律当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时,可逆反应达到化学
8、平衡状态,电流表指针示数为零;当电流表指针往相反方向偏转,暗示电路中电子流向相反,说明化学平衡移动方向相反。知识整合核心主干系统全面1.设计制作化学电源考点二 原电池原理的四大应用拆分反应——将氧化还原反应分成两个半反应选择电极材料——将还原剂(一般为比较活泼金属)作,活泼性比负极弱的金属或非金属导体作/负极正极构成闭合回路——如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥),则两个
