《化学反应的速率和限度》ppt课件及教案 .ppt

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1、第三节化学反应的速率和限度【思考与交流】在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。思考与交流你了解以上反应进行的快慢吗？●炸药爆炸●金属锈蚀●食物腐败●离子反应●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化学反应的快慢是相对的！新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。什么是定性？什么是定量？思考？：1、怎样定性地比较和判断反应的快慢？①冒气泡快慢②颜色变化③固体量减少④浑浊程度⑤温度变化等思考2、如何定量地

2、判断一个化学反应的速率呢？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小v＝△s△t（一）定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。用B来表示某物质v（B）＝△c（B）△t反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、用于表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体的反应速率3、指平均速率，不是瞬时速率第三节化学反应的速率和限度一、化学反应的速率练习：某一反应物的浓度是2mol/L,经过两分钟的反应，它的

3、浓度变成了1.6mol/L，求该反应的反应速率。在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？随堂练习1：答案：1mol/(L•min）随堂练习2：在2L容器中发生反应：N2+3H22NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).并计算出速率之比1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min＝0.1mol/(L•min)同理可求：v(N2)

4、=0.05mol/(L•min)v(H2)＝0.15mol/(L•min)结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！v(N2):v(H2):v(NH3)=0.05mol/(L•min):0.15mol/(L•min):0.1mol/(L•min)=1:3:2随堂练习3：在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L•s)，B的反应速率为1mol/(L•s)，C的反应速率为1.5mol/(L•s)则该反应的化学方程式为：A＋2B=3C练习：反

5、应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为—————————。提示：比较不同条件下的反应速率的快慢,必须要转化为同一种物质来比较外因：外界条件（次）影响化学反应速率的因素：内因：反应物本身的性质（主）我们本节课重点探究的内容讨论影响化学反应速率的因素实验2－5产生气泡速率增大，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小2H2O2=2H2O+O2实验2

6、－6气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢讨论影响化学反应速率的因素P49思考与交流影响反应速率的因素（外因）：（1）温度：升高温度，反应速率加快（2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）反应速率，自身不发生改变。决定反应速率的主要因素（内因）：反应物本身的性质请注意记笔记哟！（3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率（4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快（5）浓度：增大（气体或液体）浓度，增大反应速率（6）压强：增大气体的压强，增大反应速率二、化学反应的限度思考：一个化学反

7、应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？阅读：P50科学史话从这一材料中，你得到什么启示？化学反应是有限度的，有些能进行得较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物H2+I22HI正反应逆反应可逆反应：在相同条件下能向正、逆两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。可逆反应和一般的反应有什么区别呢？时间（t）反应速率ν(正)ν(逆)t1ν(正)=ν(逆)在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)