2019溶解度及溶解度曲线专项突破ppt课件.ppt

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1、第一部分夯实基础过考点第6章溶解现象溶解度及溶解度曲线专项突破分析2011～2017遵义7年中考真题，总结出溶解度曲线的命题点及解法如下：1．点的含义(图1)(1)曲线上方的点：表示溶液饱和且有未溶固体；(2)曲线上的点：表示物质在对应温度时的溶解度；(3)曲线下方的点：表示溶液为不饱和溶液。如图1，A、B、C三点代表的含义分别是：A：15℃时，某物质的________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。B：20℃时，某物质的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。C：30℃时，某物质的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)，且有晶体析出。

2、练一练不饱和饱和饱和2．曲线交点的含义(图2)[2015.14Ⅰ(1)；2012.8A]表示几种物质在某温度时的溶解度相等。如图2，P点表示：t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度_____，均为___g。练一练相等203．溶解度大小的判断与比较(图2)[2014.13(1)②；2013.9C](1)溶解度大小的判断：如图2：①寻找t2℃时，乙所对应的B点；②从B点向纵轴作垂线，垂线与纵轴的交点就是该温度下的溶解度；③t2℃时乙的溶解度为30g。(2)溶解度大小的比较：比较两种物质的溶解度大小时，必须指明是在同一温度下，否则没有意义。如图2所示

3、，当0t1℃，乙的曲线在丙的上方，丙的曲线在甲的上方，表示t℃时，甲、乙、丙的溶解度大小为乙＞丙＞甲。如图2，t2℃时，乙的溶解度是，此时甲、乙、丙的溶解度大小为。练一练30g乙>丙>甲4.溶解度受温度影响的变化趋势和程度比较(图2)(2012.8C)(1)陡升型：物质的溶解度随温度的升高而增大(乙)，如硝酸钾；(2)平缓型：物质的溶解度受温度的影响变化不大(丙)，如氯化钠；(3)下降型：物质的溶解度随温度的升高而减小(甲)，如氢氧化

4、钙。曲线越陡，说明物质的溶解度受温度影响越大。如图2，乙、丙两物质中，___(填“乙”或“丙”)物质的溶解度受温度的影响变化较小。练一练丙5．温度变化时，根据溶液中固体的析出量，判断其所属曲线[2016.12Ⅲ(1)第2空](1)温度升高①固体减少(升温前溶液中有固体)，则该物质的溶解度曲线为上升型。②有固体析出(升温前溶液中没有固体)，则该物质的溶解度曲线为下降型。③固体增多(升温前溶液中有固体)，则该物质的溶解度曲线为下降型。(2)温度降低①固体减少(降温前溶液中有固体)，则该物质的溶解度曲线为下降型。②有固体析出(降温前溶液中没有固体

5、)，则该物质的溶解度曲线为上升型。③固体增多(降温前溶液中有固体)，则该物质的溶解度曲线为上升型。如图2，t1℃时某物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中有固体析出，则其为对应溶解度曲线中的______(填“甲”、“乙”或“丙”)。练一练丙6．饱和溶液与不饱和溶液的判断(图2)[2017.10C；2015.14Ⅱ(1)；2014.13(1)①；2013.9A；2011.13(2)第1空](1)在一定温度下，若，溶液为不饱和溶液。(2)若，溶液为饱和溶液。(3)若，溶液为饱和溶液，且有未溶解的固体。如图2，t1℃时，将35g丙物质加入到150g水

6、中形成的是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。练一练饱和7．饱和溶液与不饱和溶液的转化方法[2011.13(2)第3空](详见考点3)8.配制相同浓度的饱和溶液，需要控制的温度范围(图2)[2016.12Ⅲ(2)]如图所示，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，说明该温度下两种物质的溶解度相等，在此温度下，饱和溶液中溶质的质量分数相等，所以要配制等质量分数的甲和乙的饱和溶液，需将温度控制在t1℃。如图2，如果需要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在___℃。练一练t19．提高溶液中溶质质量分数的方法(图2)[2015.14Ⅰ(3

7、)](1)曲线为上升型(2)曲线为下降型不饱和溶液：蒸发溶剂或增加溶质饱和溶液：升高温度同时增加溶质不饱和溶液：蒸发溶剂或增加溶质饱和溶液：降低温度同时增加溶质如图2，t1℃时，将8g丙加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是____________________。练一练蒸发溶剂或增加溶质10．判断温度改变时，饱和溶液中析出晶体的情况(图2)(2013.9D)(1)饱和溶液：析出晶体的质量＝×蒸发溶剂的质量＝×蒸发溶剂的质量(2)不饱和溶液根据具体状态，分情况分析。(3)根据溶解度表，饱和溶液在某个温度范围内溶解

8、度差值越大，析出的晶体质量越大。(4)根据饱和溶液的溶解度曲线判断：溶解度曲线越陡，温度变化时析出晶体的质量越大。(5)不确定溶液是否为饱和溶液，则无法比较大小，如在25℃时，硝