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时间:2020-05-22
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1、第三节 铁及其化合物[考纲定位] 1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。3.以Fe2+、Fe3+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应。知识点一 铁的存在和主要性质1.铁的存在2.铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体,具有能被磁铁吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀能力。(2)化学性质:铁是较活泼的金属,发生化学反应时可生成+2、+3两种价态的化合物。用化学方程式或离子方程式表示下列变化【巩固练习】1.下列说法是否正确(正确的打“√”错
2、误的打“×”)。(1)铁元素性质活泼,自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在,只有在陨石中有游离态的铁元素( )(2)过量的铁与氯气反应,不会生成FeCl2,因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行( )(3)Fe能与盐酸反应放出H2,则Fe也能与硝酸反应放出H2( )(4)Al遇冷浓硫酸会钝化,则Fe遇冷浓硫酸也能钝化( )(5)铁能被磁铁吸引,则任何金属都能被磁铁吸引( )(6)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O( )(7)Fe在第四周期Ⅷ族,属于过渡金属(
3、)【答案】 (1)√ (2)√(3)× HNO3是氧化性酸,与Fe反应不能生成H2(4)√ (5)×(6)× 过量铁与HNO3反应生成Fe2+(7)√2.向稀HNO3中逐渐加入铁粉至过量,开始铁被氧化为________,最后铁的存在形式为________,由Fe3+生成Fe2+的离子方程式为__________________________________________________。【答案】 Fe(NO3)3或Fe3+ Fe(NO3)2或Fe2+ 2Fe3++Fe===3Fe2+知识点二 铁的重要化合物1.铁的氧化物
4、氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态+2+3+2、+3说明:①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式:FeO+2H+===Fe2++H2O、Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。②FeO与硝酸反应的化学方程式:3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。2.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)
5、2+2H+===Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)33.亚铁盐与铁盐(1)亚铁盐含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有氧化性,又有还原
6、性,Fe2+与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为:Zn+Fe2+===Zn2++Fe,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。(2)铁盐①氧化性含有Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe3+具有氧化性,Fe3+与Fe、Cu反应的离子方程式分别为:2Fe3++Fe===3Fe2+,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。②特性含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。【小提醒】 制备Fe(OH)2的简易方法1.将配制溶液的蒸馏水煮沸,驱除溶解的氧气。2.在亚铁盐溶液上面加保护层,例如苯或植物油等。3.将盛有氢氧化钠溶液的
7、胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部,再慢慢挤出NaOH溶液。【巩固练习】3.下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。(1)氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐( )(2)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,可以看到稳定的白色沉淀( )(3)Fe3O4、CuO、FeO、CuS均为黑色固体( )(4)FeCl2溶液保存时加Fe粉的目的是防止Fe2+被还原( )(5)FeCl2溶液中加入KSCN溶液不变红,加入氯水后溶液变红色( )(6)FeCl3溶液中加入KSCN溶液变红,再加入足量Fe,红色消失( )(7)Fe3
8、O4中+2和+3价的Fe的物质的量之比为1∶2( )【答案】 (1)× FeO与HNO3反应时生成Fe3+(2)× 白色沉淀迅速转化为灰绿色,最终变为红褐色(3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)√4.将Fe3O4投入过量的盐酸中,所得溶液中含的金属阳离子有________,向该溶
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