高考化学总复习讲义：3.3铁及其化合物.doc

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1、第三节　铁及其化合物[考纲定位]　1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。知识点一　铁的存在和主要性质1．铁的存在2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。用化学方程式或离子方程式表示下列变化【巩固练习】1．下列说法是否正确(正确的打“√”错

2、误的打“×”)。(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素(　　)(2)过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行(　　)(3)Fe能与盐酸反应放出H2，则Fe也能与硝酸反应放出H2(　　)(4)Al遇冷浓硫酸会钝化，则Fe遇冷浓硫酸也能钝化(　　)(5)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引(　　)(6)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(　　)(7)Fe在第四周期Ⅷ族，属于过渡金属(　　

3、)【答案】　(1)√　(2)√(3)×　HNO3是氧化性酸，与Fe反应不能生成H2(4)√　(5)×(6)×　过量铁与HNO3反应生成Fe2＋(7)√2．向稀HNO3中逐渐加入铁粉至过量，开始铁被氧化为________，最后铁的存在形式为________，由Fe3＋生成Fe2＋的离子方程式为__________________________________________________。【答案】　Fe(NO3)3或Fe3＋　Fe(NO3)2或Fe2＋　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知识点二　铁的重要化合物1．铁的氧化物

4、氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态＋2＋3＋2、＋3说明：①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。②FeO与硝酸反应的化学方程式：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。2．铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)

5、2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)33．亚铁盐与铁盐(1)亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原

6、性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为：Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(2)铁盐①氧化性含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。②特性含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。【小提醒】　制备Fe(OH)2的简易方法1．将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。2．在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。3．将盛有氢氧化钠溶液的

7、胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。【巩固练习】3．下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。(1)氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐(　　)(2)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到稳定的白色沉淀(　　)(3)Fe3O4、CuO、FeO、CuS均为黑色固体(　　)(4)FeCl2溶液保存时加Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原(　　)(5)FeCl2溶液中加入KSCN溶液不变红，加入氯水后溶液变红色(　　)(6)FeCl3溶液中加入KSCN溶液变红，再加入足量Fe，红色消失(　　)(7)Fe3

8、O4中＋2和＋3价的Fe的物质的量之比为1∶2(　　)【答案】　(1)×　FeO与HNO3反应时生成Fe3＋(2)×　白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色(3)√　(4)×　(5)√　(6)√　(7)√4．将Fe3O4投入过量的盐酸中，所得溶液中含的金属阳离子有________，向该溶