2016年秋高中化学 231 氧化还原反应课件 新人教版必修.ppt

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1、成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·必修1化学物质及其变化第二章第三节　氧化还原反应第二章第1课时　氧化还原反应课堂互动2课时作业3学习目标1学习目标1．能记住氧化还原反应的概念。2．能从电子转移角度分析、理解氧化还原反应。3．会运用氧化还原反应解释日常生活中常见的现象。课堂互动不同角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应的概念●自主学习还原还原氧化氧化2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应降低还原还原升高氧化氧化降低还原还原升高氧化氧化

2、降低得还原升高失氧化降低偏向还原升高偏离氧化思考1：在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应？提示：不可能。在化学反应中，氧化反应和还原反应必然同时存在于一个反应中。思考2：在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗？1．三个角度氧化还原反应概念的比较●归纳总结狭义含义特征本质氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子(或电子对偏向)的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移(得失或偏移)的反应2．氧化还原反应概念间

3、的关系3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。关系如图所示：●典例透析【方法技巧】分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。●跟踪演练【解析】A项中，K、O元素化合价没变；B项中，K元素化合价没变；C项中H元素化合价没变。【答案】D

4、【解析】X元素化合价高，发生氧化反应，被氧化，生成的X2＋为氧化产物；Y元素化合价降低，发生还原反应，被还原，生成的Y－为还原产物。【答案】A【解析】复分解反应中无化合价变化，故一定不是氧化还原反应。【答案】A【解析】本题主要考查离子反应、氧化还原反应、四种基本反应类型之间的关系和识图能力。复分解反应都是非氧化还原反应，由此可判断B、C、D选项均不正确。【答案】A1．双线桥法(1)含义：表示________元素原子得到(或偏向)或失去(或偏离)电子情况。氧化还原反应中电子转移的表示方法●自主学习一种化合价变化思考：氧化还原反应中，反应物得到

5、的电子数和失去的电子数之间有什么联系？提示：反应物得到的电子数和失去的电子数相等。氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤●归纳总结2．单线桥法表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤●典例透析【解析】(1)～(2)根据方程式中各元素的化合价变化，可知氯元素被氧化，K2Cr2O7发生还原反应，Cl2是氧化产物，HCl发生氧化反应；(3)设参加反应的HCl为14mol，未发生化合价变化的HCl为8mol，被氧化的H

6、Cl为6mol，所以被氧化的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为3：4；(4)该反应转移的电子数为6e－，依据双线桥的表示方法可以得出答案。●跟踪演练【解析】A项中应转移12e－；C项中得失电子标反了；D项中得失电子数不相等。【答案】B课时作业