高中化学《化学物质及其变化》单元小结导航人教版必修1.doc

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1、《化学物质及其变化》单元小结导航【考向指南】1．根据物质的组成和性质对物质进行分类，给出一种或几种物质判断其类别或类别正误判断。2．考查胶体区别于其它分散系的的本质特征和重要性质，判断给出的分散系是否是胶体，胶体性质在实际中的应用，用实验来提纯胶体或制备胶体。3．考查化合物是否是电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；电解质的电离方程式的书写等。4．考查离子反应发生的条件、离子反应方程式的意义和书写步骤方法，热点题型是判断离子方程式的正误和判断离子是否大量共存。5．利用离子反应的规律，判断或检验某些离子的存在，以及判断混合物的成分。进行污水的净化处理。6．考查氧化还原反应的

2、概念，判断对氧化还原反应的说法是否正确，考查氧化还原反应的实质。7．给出一个化学反应方程式判断谁是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。判断氧化性、还原性的强弱。用双线桥标电子转移的方向和数目。8．利用电子守恒规律进行计算参与氧化还原反应的各物质的质量或物质的量，判断氧化或还原产物的量，以及各物质的物质的量之比。【要点萃聚】1．简单的分类法及应用分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。按照一定的标准，可对事物（化学物质和化学反应）进行分类，标准不同，分得的类别也不同。常用的分类法有交叉分类法和树状分类法。（1）化学物质的分类：根据组成成分物质分为金属如：铁、铜

3、物质混合物如：空气纯净物单质化合物非金属如：硫氧气离子化合物共价化合物大多数的盐如：氯化钠强碱如：氢氧化钠酸如：硫酸醋酸部分弱碱如：NH3.H2O水有机物如：乙醇（2）化学反应的分类化学上根据研究角度不同，对化学反应采取了不同的分类方法。①根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。②根据反应的本质（是否有电子的转移）分为氧化还原反应和非氧化还原反应。③根据反应中是否有离子参加分为分为离子反应和分子反应。④根据反应进行的程度分为可逆反应和不可逆反应。2．分散系及其分类（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）

4、物质中所得到的体系，叫分散系。其中被分散的物质（可以是固体、液体、气体）叫分散质；起容纳分散质作用的物质（可以是固体、液体、气体）叫分散剂。如：氯化钠溶液是一种分散系，其中氯化钠是分散质，水是分散剂。（2）分散系的分类：当液体是分散剂时，按照分散质粒子的大小可把分散系分为溶液、胶体、和浊液。其中溶液中溶质粒子直径小于1nm；胶体分散质粒子直径在1～100nm之间；浊液分散质粒子直径大于100nm。（3）胶体与其它分散系的区别①胶体与其它分散系的本质区别在于分散质粒子的直径在1～100nm之间，这也是胶体的本质特征。②区别胶体和其它分散系的常用方法——丁达尔效应（4）胶体的

5、制备制备氢氧化铁胶体的方法是：将FeCl3饱和溶液烛滴滴入沸水中，所形成的红褐色透明液体就是氢氧化铁胶体。3．酸、碱、盐在水溶液中的电离（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，叫做电解质。在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，叫做非电解质。（2）酸、碱、盐都是电解质（3）在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。包括：强酸、强碱和大多数的盐等。在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。包括：弱酸、弱碱、水等物质。4．离子反应及其发生的条件（1）离子反应：在溶液中有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应，离子反应可用离子方程式表示。离子

6、反应有复分解离子交换型和氧化还原型两种。（2）离子方程式：是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。它不仅表示一个反应而且表示同一类型的所有的离子反应。如Ca2＋＋COCaCO3↓表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。书写离子方程式可按以下步骤：　　①写：写出化学方程式，并配平；　　②拆：将可溶性强电解质写成离子形式，难溶、难电离的物质、氧化物和气体写成化学式；　　③删：删去两边没反应的离子；　　④查：检查是否符合质量守恒、电荷守恒、反应事实等。　判断一个离子方程式的正误的依据：　①看反应能否写离子方程式。②看“==”、“”、“”、“”及必要的反应条件是否

7、正确、齐全。③看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成H++CO，而HSO通常应写成H++SO等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。④看产物是否符合事实。如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。⑤看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO生成BaSO4的反应，又不能漏掉Cu2+与OH－生成Cu(OH)2的反应。此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。（3）离子反应发生的条件；离子之间生成难