河北省张家口一中高一化学《元素周期律》作业3.doc

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1、河北省张家口一中高一化学1.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列说法正确的是A.第七周期有50种元素B.该原子的质子数是184C.该元素的相对原子质量是298D.该原子核外有114个电子2.如下图表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出的结论是（不考虑稀有气体元素）A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C.r（F－）r（N

2、a+）>r（Mg2+）>r（Al3+）D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大3．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色4.锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H

3、4GeO4）是难溶于水的强酸5.有人认为在元素周期表中，位于第ⅠA族的氢元素，也可以放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O26.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋下列推断正确的是：A.Tl＋的最外电子层有1个电子B.Tl3＋的氧化性比Al3＋弱C.Tl能形成＋3价和＋1价的化合物D.Tl＋的还原性比Ag强7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17

4、；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A.金属性Y>ZB.氢化物的稳定性WY>X8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B.砹(At)为有色固体，HAt不稳定C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体9.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现

5、非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10.如表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是ABCDA．原子半径大小关系为A>B>C>DB．A、B、C、D的单质在常温下均不导电C．生成氢化物的稳定性A>B>C>DD．A与C可形成的氧化物为AC、AC211.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的

6、是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径，X+>Z2-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m13．几种短周期元素的原子半

7、径及主要化合价见下表：则X可能的数值为元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2A．0.069    B．0.102      C．0.145      D．0.1841234567891011121314.某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶

8、液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失