江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编化学平衡.doc

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1、江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡1.(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)（10分）向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=。（2）t4-t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。各阶

2、段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1—t2t2—t3t3—t4t4—t5t5—t6K1K2K3K4K5则K1=（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为（用“>”、“<”或“=”连接）（3）t5—t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式。（4）在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为。答案.（1）0.02mol·L—1·min—1（2）减小压强1.0

3、mol0.84K1=K2=K3=K4

4、n时，分离出0.1mol的氨气D．在25min时平衡正向移动，但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡3．(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。ABC浓度10.05mol·L-1amol·L-10.05mol·L

5、-1浓度20.078mol·L-10.078mol·L-10.122mol·L-1浓度30.06mol·L-10.06mol·L-10.04mol·L-1浓度40.07mol·L-10.07mol·L-10.098mol·L-1请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是[B]A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度C．[浓度1]中a=0.05mol·L-1D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为

6、[浓度4]。与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。4.(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)对于平衡体系A(g)+B(g)＝C(g)+D(g);ΔH＜0。下列结论中不正确的是[D]A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+＜+B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶C.若+=+,则往含有mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/

7、2要小5．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）ΔH<0的正确图象是下图中的【AC】ABCD19．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）（8分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。αAB0.850.80.100.50P/MPa硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图

8、所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等