气体的制备与收集.doc

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1、常见气体的实验室制法与收集实验室制备气体的基本内容：（1）反应物状态（固—固、固—液）（2）反应条件（加热、不加热）⑶收集装置的确定、收集方法：气体性质收集方法装置注意事项举例密度比空气大，不与水发生反应向上排空气法瓶口盖玻璃片导管插入集气瓶底部CO2、O2密度比空气小，不与空气反应向下排空气法导管插入集气瓶底部H2不易溶于水，不与水反应排水法导气管不宜深入集气瓶过长O2、H2、CO【练习】某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的性质是（）A．难溶于水，密度比空气大B．难溶于水，密度比空气小C．易溶于水，密度比空气大D．易溶于水，密度比空气小一、实验室

2、制取氧气1、高锰酸钾制取氧气①②a.实验原理：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑b..实验装置发生装置收集装置c.实验步骤：a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。b).装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。c).定：先下后上，从左到右的顺序。d).点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e).收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f).离：移离导气管。g).熄：熄灭酒精灯d.注意事项：a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回

3、流，使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。2、双氧水（过氧化氢）制取氧气a.实验原理：2H2O2MnO22H2O+O2↑c.注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查：用止水夹

4、关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d).装药品时，先装固体后装液体e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。3、氯酸钾制备氧气：在二氧化锰的催化作用下，加热氯酸钾可制备氧气，装置也是固+固加热，试写出相关化学反应方程式：____________________________________________【练习】1．下列关于实验室制取氧气的四种说法中，一定正确的是（）A．必须选择含有氧元素的物质

5、作原料B．必须用排水法收集氧气C．必须使用二氧化锰作催化剂D．必须使用酒精灯二、二氧化碳的实验室制法1、实验原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(重点)注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为　　　　CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。（2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。（3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。2、实验药品：固体药品：石灰石和大理石液体药品：稀盐酸3

6、、实验装置（固——液反应、不加热）４、收集方法二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集5、检验：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O6、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。６、二氧化碳的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑７、实验步骤（１）检查装置气密性（２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可（３）把反应装置固定好（４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封（５）收集气体，导管一定要插入集气瓶底部（６）检验是否集满【练习】1、有关CO2的实验中，

7、能达到实验目的的是（）A．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验CO2是否集满B．用向下排空气法收集一瓶CO2气体，观察CO2的颜色C．将CO2气体通入紫色的石蕊试液中，证明CO2溶于水显酸性D．将CO2气体通入水中，可以看到水显酸性2、2．（贵港）下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。①②ABCDE（1）写出上图中带标号仪器的名称：①__________，②__________。（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择__________（填序号，下同），反应的化学方程式是_______________________