初中化学酸碱盐复习PPT课件.ppt

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1、课时6酸碱盐复习重点一.酸、碱、盐的组成、分类二.酸、碱、盐的化学性质酸、碱、盐的组成、分类学会归纳单质化合物金属非金属氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物1.物质的简单分类：纯净物2.酸碱盐的组成酸碱盐组成分类例氢离子+酸根离子金属离子+氢氧根离子金属离子+酸根离子HClHNO3H2SO4H2CO3NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3NaClBaSO4Na2CO3CuSO4注意：1.NH3·H2O属于碱2.NaHSO4NaHCO3Cu2(OH)2CO3属于盐NH4Cl请指出下列物质哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?哪些是氧化物？H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3

2、Ca(OH)2CuOH2SO4NaOHCuSO4Fe2O3Ba(OH)2CO2酸:HClH2SO4碱:NaOHCa(OH)2Ba(OH)2盐:CaCO3Na2CO3CuSO4氧化物:H2OH2O2CuOCO2Fe2O3盐碱酸酸、碱、盐的化学性质盐碱酸酸酸的通性硫酸H2SO4几种常见的酸盐酸HCl酸的定义在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物例题盐碱酸酸的通性１．能使紫色石蕊试剂变红色．无色酚　　　　　　酞不变色２．酸＋较活泼金属→盐＋氢气５．酸＋盐→新盐＋新酸４．酸＋碱→盐＋水３．酸＋金属氧化物→盐＋水想想硝酸有何性质？例题盐碱酸碱碱的通性碱的定义在水溶液中解离时,生

3、成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物氢氧化钠氢氧化钙几种常见的碱例题盐碱酸碱的通性1．能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚　　　酞变红色4.碱＋盐→新盐＋新碱3.酸＋碱→盐＋水2.碱＋非金属氧化物→盐＋水想想氢氧化铜具有何性质？例题盐碱酸盐几种常见的盐盐的性质金属活动顺序表盐的定义由金属离子和酸根离子构成的化合物复分解反应例题几种离子的检验几种常见的盐名称主要用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙调味品、生理盐水、农业选种、工业原料、保鲜剂、融化积雪用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、除去面团中的酸味发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂可作作补钙剂、石灰石、大理石作建筑材料、也用于实验室制取二氧化

4、碳由以下的反应,归纳盐有哪些化学性质?Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl盐碱酸盐的性质化学性质注意举例盐+金属1→盐+金属21比2活泼,盐要可溶Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2盐+酸→新盐+新酸生成物应有水,气体或沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2盐+碱→新盐+新碱反应物可溶,生成物有沉淀Na2CO3+Ca(OH)2

5、=2NaOH+CaCO3↓盐+盐→新盐+新盐反应物可溶,生成物有沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl例题CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑KOH+HCl=KCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3￬复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．AB+CD=AD+CB复分解反应条件：反应物:能溶于水或酸生成物中有沉淀或有气体或有水生成?⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)

6、2↓⑸Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2⑹H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O⑻CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2练习：找出下面各反应中哪些是复分解反应？（置换反应）（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）讨论一：判断下列反应能否发生?为什么？能反应的将方程式写完整．A.①NaOH+H2SO4—B.①FeCl3+NaOH—②CaCO3+HCl—②Cu(OH)2+FeCl3—C.①AgNO3+NaCl—D.①H2SO4+BaCl2—②AgCl+Na2C

7、O3—②H2SO4+NaCl—①CO2+Ca(OH)2—②SO3+NaOH—A.①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.①2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2②Cu(OH)2+FeCl3C.①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②AgCl+Na2CO3D.①H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl②H2SO4+NaClE.①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②SO3