2015-2016学年湖北省黄冈市黄冈中学高二下学期期中考试化学试题 (解析版).doc

《2015-2016学年湖北省黄冈市黄冈中学高二下学期期中考试化学试题 (解析版).doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、2015-2016学年湖北省黄冈市黄冈中学高二下学期期中考试化学试题（解析版）卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、O：16、F：19、Cl：35.5、K：39、Ni：59、Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。1、化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（　）A．施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用B．热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成

2、水溶性物质C．在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理【答案】C考点：考查生产生活中的化学知识。2、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　）A．25℃时，1LpH=1的HCl溶液中，由水电离的H＋的个数为0.1NAB．25℃时，浓度为0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1NAC．标准状况下，NA个HF分子所占有的体积约为22.4LD．1mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA【答案】D【解析】试题分析：A.1LPH=1的HCl中

3、，由HCl电离出的H＋个数为0.1NA，而H2O电离出的H＋可忽略不计，A项错误；B.没有体积，无法计算溶液中溶质微粒数，B项错误；C.在标准状况下，HF为液态，无法通过气体摩尔体积计算体积，C项错误；D.1mol(NH4)2Fe(SO4)2晶体中包含有2molNH4＋，1molFe2＋和2molSO42－，共5mol离子，即离子数为5NA，D项正确；答案选D。【考点定位】考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。【名师点睛】本题考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算等知识。该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者

4、标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。③某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少，注意常见的的可逆反应过程。3、下列关于化学反应进行的方

5、向说法正确的是（　）A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．能自发进行的反应一定能实际发生D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0【答案】D【考点定位】考查化学反应进行的方向。【名师点睛】本题考查化学反应进行的方向。①放热反应容易自发进行，但不一定都能自发进行；②吸热反应不容易自发进行，但有的吸热反应在常温下也能自发进行；③反应能自发进行的判据是△H—T△S<0，放热的熵增反应在任何情况下均能自发进行；④能够自发进行的反应由于反应速率可能实际上无法

6、发生。4、下列有关化学反应与能量的说法中不正确的是（　）A．对于反应aA＋bB=cC＋dD，△H单位中的“每摩尔”是指每摩尔A或每摩尔BB．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热D．能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。【答案】A考点：考查化学反应与能量变化的关系。5、将amolA、bmolB置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A(g)＋B(g)2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则下列说法

7、正确的是（　）A．用反应B的浓度的减少来表示该反应的速率应为0.0125mol/(L·s)B．反应开始时a=0.7b=0.45C．保持容器容积不变，再向其中加入amolA、bmolB，反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率不变【答案】A【解析】试题分析：4s末，反应生成了0.2molC，即消耗了0.4molA、0.1molB，所以a=0.5+0.4=0.9、b=0.4+0.1=0.5，B项错误；v(B)=0.1mol÷(2L×4s)=0.0125mol/(L•min)，A项正确；保持容器容积不变，加

8、入A和B，A、B浓度增大，反应速率加快，C项错误；在恒压的条件下加入不反应的N2，容器的体积变大，参与反应体