各类物质的化学性质总结.doc

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1、一．金属（1）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe

2、+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．金属氧化物金属氧化物与还原剂的反应金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑冶炼金属木炭还原氧化铜：C+

3、2CuO高温2Cu+CO2↑冶炼金属氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO水煤气的制法金属氧化物和酸反应CuO+2HCl=H2O+CuCl2Fe2O3+HCl=H2O+FeCl3CuO+H2SO4=H2O+CuSO4Fe2O3+H2SO4=H2O+Fe2(SO4)3Fe2O3+HCl=H2O+FeCl3Na2O+HCl=NaCl+H2ONa2O+H2SO4=Na2SO4+H2O可溶性金属氧化物的对应水化物是

4、碱.Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K20+H20=2KOH氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H

5、2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是

6、不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶

7、液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水

8、溶液显碱性）2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）七、离子的检验Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子