电离方程式与离子方程式.doc

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1、高一化学期中考试重要考点（四）电离方程式的书写书写要点：（1）强电解质：用“===”如：HCl===H++Cl—NaOH===Na++OH—Na2SO4===2Na++SO42—（2）弱电解质：用“”如：CH3COOHCH3COO—+H+NH3•H2ONH4++OH—注意：多元弱酸采用分步电离，不可合并书写（以第一步为主）；多元弱碱理论上也采用分步电离，但实际书写时一步写成如：H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—Cu(OH)2Cu2++2OH—（3）酸式盐的电离方程式1、强酸的酸式

2、盐（水溶液中）：NaHSO4===Na++H++SO42—2、弱酸的酸式盐：NaHCO3===Na++HCO3—HCO3—H++CO32—典型例题：1、下列电离方程式中，正确的是（　　）A．NH3•H2O=NH4++OH—B．Na2SO42Na++SO42—C．Ba(OH)2=Ba2++2OH—D．NaHCO3=Na++H++CO32—2、下列电离方程式不正确的是（　　）A．NH3•H2ONH4++OH—B．Ca(OH)2Ca2++2OH—C．HCO3—H++CO32—D．Al2(SO4)3═2A

3、l3++3SO42—3、下列电离方程式中，正确的是（　　）A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NaOH=Na++OH-C．KClO3⇌K++ClO3-D．NaHCO3=Na++H++CO32-4、写出下列各物质在水溶液中的电离方程式(1)H2SO4__________________________;(2)NH3·H2O__________________________;(3)NaHSO3____________________________;(4)HClO______________

4、______________;(5)Ba(OH)2_____________________________;(6)Al2(SO4)3__________________________;(7)Fe(OH)3____________________________;(8)CaCO3_________________________。离子方程式一、写出下列反应的离子方程式：1.碳酸钙中加入稀盐酸2.碳酸钠溶液中加稀盐酸3.氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应4.氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应5.氯化镁溶液和硝

5、酸银溶液的反应6.氢氧化钠中通入少量二氧化碳7.澄清石灰水中通入少量二氧化碳8．铝片投入盐酸溶液中9.氯气和氢氧化钠溶液反应10.氯气和澄清石灰水反应11、铁与硝酸银溶液反应12.碳酸氢钙溶液和稀盐酸13.硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液二、.下列离子方程式正确的是（）A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+H2OB．氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20C、稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑D、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=

6、==H2O三、下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OBBa(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OCCu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2ODKOH＋HCl＝KCl＋H2O四、下列离子方程式正确的是（　）A．硫酸与氨水混合H++OH-=H2OB．氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2OD．硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混和CO32-+2H+=CO2↑+H2O