盐酸标准溶液的配制.doc

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1、实验：盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；2.掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法；3.掌握定量转移操作的基本要点；二、实验原理市售盐酸中HCl含量不稳定，且常含有杂质，应采用间接法配制，再用基准物质标定，确定其浓度。标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或无水碳酸钠。考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/NaHCO3），因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。因此Na2CO

2、3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。Na2CO3与HCl的反应如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。三、实验仪器与试剂仪器：酸式滴定管，电子天平，常规分析用玻璃仪器。试剂：浓盐酸，基准碳酸钠；甲基橙。四、实验步骤1、0.1mol.L-1HCl溶液浓度的配制量取9ml浓盐酸，注入1000ml水中，摇匀。2、0.1mol.L-1HCl溶液浓度的

3、标定在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.10~0.15克于250ml锥形瓶中,加50mL水溶解后,加2~3滴甲基橙指示剂,然后用待标定的0.1mol.L-1HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗HCl溶液的体积。平行滴定3次。同时做空白实验。五、实验注意事项1、配制0.1mol.L-1HCl溶液时，因为浓盐酸易挥发，应在通风橱里操作；2、注意滴定终点的判定六、实验记录与数据处理七、思考题1、配制盐酸标准溶液时能否用直接配制法？为什么？2、为什么无水碳酸钠要灼烧至恒重？3、除用基准物质标定盐酸外，还可

4、用什么方法标定盐酸？计算Na2CO3物质的量为105.99g/mol.C=2a*1000/[105.99(V-V0)]a：Na2CO3的质量，g；V：消耗盐酸的体积，ml；V0：空白消耗盐酸的体积，ml；C：盐酸的浓度，mol/L。