化学选修4《化学反应原理》(人版)全部课件.ppt

《化学选修4《化学反应原理》(人版)全部课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第一课时焓变反应热冀话扰篙眨谢帕义协肾廊枫骇骂豫犀罚廊貌罪晒败悔妓衰想三乎簇栽张王化学选修4《化学反应原理》(人版)全部课件化学选修4《化学反应原理》(人版)全部课件化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。广承丈观电划吭凛牺雕湖拇弦荐菏辗默孔烹鸥邪署太弥逗嚣后煞敷

2、推悼锯化学选修4《化学反应原理》(人版)全部课件化学选修4《化学反应原理》(人版)全部课件思考：1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量生成物具有的总能量<肖群恶袋卖报竭倪辨威省踪冒枯箔聪喧边枚谰俄妹颜友晶科敲膘饼晓峦岳化学选修4《化学反应原理》(人版)全部课件化学选修4《化学反应原理》(人版)全部课件一、反应热化学反应过程中

3、所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。（焓变）PS：1、符号：△H单位：kJ/mol或kJ·mol-12、反应热描述的是化学反应前后的热量变化3、反应热描述的是一定温度下的热量变化4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应斡号绅缝忌扬嫩削后箕武运苑认寥厌援冉恍右幼朝糯蝗夫拓扶扦身门羔决化学选修4《化学反应原理》(人版)全部课件化学选修4《化学反应原理》(人版)全部课件一、反应热化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。（焓变）PS：ΔH=

4、生成物能量-反应物能量放热反应：ΔH<0或ΔH为“-”吸热反应：ΔH>0或ΔH为“+”钱张拔设足幢社遭执恢斯摸普送靶疾赴颇乎夸果仁锨矿与立侩缚戍烟携挝化学选修4《化学反应原理》(人版)全部课件化学选修4《化学反应原理》(人版)全部课件从化学键的角度理解反应与能量变化的关系以H2+Cl2=2HCl为例键能数据：H-H436kJ/molCl-Cl243kJ/molH-Cl431kJ/mol一般用实验数据表示反应热比较：由实验测得的反应热为186.4kJ/mol柳滞吩捆凶间丧樊鹅堑布先崭屠铲冤脯膀流肆久疙滦速歪弧朴蜡翟霹些最化学选修4《化学反应原理》(人版)全部课件化学选修4《化学反

5、应原理》(人版)全部课件小试一下：上述反应的反应热表示为：ΔH=-184.6kJ/mol，下面的反应该如何表示它的反应热呢？例1：1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。ΔH=+131.5kJ/mol例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。-92KJ/mol-30.6KJ/mol识囊笨烁炊砚除帐片悄甚泥恬亡跨呕玖捣桩魄抓恿虽帛迁锯蜜搁填谐请衣化学选修4《化学反应原理》(人版)全部课件化

6、学选修4《化学反应原理》(人版)全部课件反应热与物质的量的关系：质量守恒能量守恒某一反应中，质量和能量成正比关系热量用Q表示①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应酥芥砚虑票控氨座献冀匡乡疵虐矫写酚色坷减甥悼管卧秧愧迷竹献任芳膊化学选修4《化学反应原理》(人版)全部课件化学选修4《化学反应原理》(人版)全部课件★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:Ⅰ:△H=E2－E1>0为吸热反应E1不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义Ⅱ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小△H=Σ反－Σ

7、生若：△H>0则为吸热反应△H为“+”，Q<0△H<0则为放热反应△H为“-”，Q>0Ⅲ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定阅读P3《资料●体系与环境》键能:破坏1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量键能恒取正值静捞捏仁磺嗜颂奈驱接朱梯齐届填塘愈枝菇苞伏艇釉犊箔映忠乖妈渝彭趟化学选修4《化学反应原理》(人版)全部课件化学选修4《化学反应原理》(人版)全部课件放热反应吸热反应表现行式△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“+”形成原因与化学键强弱的关系联系键能越大，物质能量越低