电解池专题及答案.doc

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1、阴极阳极氯气铜CuCl2溶液e-电解池知识复习专题基础知识提纲1、电解池原理；2、电化学的应用（电镀池、氯碱工业等）1、定义：2、条件:3、电极反应式和总反应式的书写（1）负极（2）正极（3）总反应式4、电子流向、电流方向、离子动向小结：电解质的导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能。5、电解规律（作惰性电极，带*号的例外）及溶液pH的变化类型电解质（水溶液）被电解电极产物溶

2、液pH变化的原因、结果电解质复原的物质阳极阴极电解水型含氧酸（如H2SO4）强碱（如NaOH）活泼金属的含氧酸盐（如KNO3、Na2SO4）电解电解质型无氧酸(如HCl)，除HF外，不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外放H2生碱型活泼金属的无氧酸盐（如NaCl）放O2生酸型不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4）电镀型*电镀液6、电解池的应用1、氯碱工业：阳极：阴极：总的方程式：2、电镀:(1)概念：。(2)电镀池的形成条件：阴极阳极电解质3、铜的电解精炼阳极：注：1、杂质比铜活泼的Zn、Fe

3、、Ni等也会放电：2、阳极泥：阴极：电解质溶液硫酸铜的浓度不会变化，但要定时除去里面的杂质。4、电解制Na、Mg、Al（以下反应均在熔融状态下进行）65、金属腐蚀的快慢规律——电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀6、原电池、电解池、电镀池的比较——原电池电解池电镀池定义装置FeCuH2SO4CuSO4CCCuSO4FeCu形成条件电极名称电极反应电子流向电流方向对比练习：１、（94年全国）X、Y、Z、M代表四种金属的元素。金属X和Z用导线连接起来放入稀硫酸中时，Z极上有

4、H2放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋离子的氧化性强于Y2＋离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、X＞Z＞Y＞MB、X＞Y＞Z＞MC、M＞Z＞X＞YD、X＞Z＞M＞Y２、工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3，电解时石墨作，Fe作。该电极反应式：阳极：阴极：总反应：3、将等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液混合后，用石墨电极电解,写出电解过程中的电极反应式，并描绘出溶液的PH随时间的变化曲线。PH值变化：4、用石墨电极电解600mL某金属的硫酸

5、盐，一段时间后，溶液的PH从6降到1，在一电极上析出1.92克金属（不考虑溶液体积的变化）则该金属是（）A.FeB.AlC.AgD.Cu5、（08年上海化学·12）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是A．a电极是阴极B．b电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小6、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如

6、下反应：负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O6今若制取0.05molCl2，这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是()。A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol7、(07年高考上海化学卷·16)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是D铂片滤纸铅笔祝你成功ab直流电

7、源A．铅笔作阳极，发生还原反应B．铂片作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极8、(07年高考理综重庆卷·11如图所示，下列叙述正确的是A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红9、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A.a为正极，b为负极；NaClO和

8、NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl一、选择题：（每小题有1——2个正确答案）1、用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH减小的是（）A、NaClB、CuSO4C、H2SO4D、Na2SO42、为保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法是（）A、将它与直流电源的负极相连接B、将它与交流电源相连接C、将它与Cu板相连接D、将它与Zn