第二节--双组分溶液的汽液相平衡.doc

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1、第二节  双组分溶液的汽液相平衡§6.2.1、理想物系的汽液相平衡平衡蒸馏与简单蒸馏中都存在着汽液两相共存的物系。在平衡蒸馏中汽液两相充分接触后再进行分离，可以近似认为两相已达到平衡状态。在简单蒸馏中汽体自沸腾液体中产生，也可近似认为两相处于平衡状态。所以，蒸馏过程都涉及到两相共存的平衡物系。一、汽液两相平衡共存的自由度物系中共有四个变量P、T、y、xF=c-p+2=2-2+2=2所以四个变量中只有两个独立变量。而蒸馏过程的操作压强是恒定不变的。P一定，则F=1，即T、x、y中只有一个独立变量了。若T一定，则x、y随之而定；若x或y一定，则T（y）或T（x）也

2、随之而定。图中恒压下双组分平衡物系中必存在着：1）液相（或汽相）组成与温度间的一一对应关系，T-x(y)关系。2）汽、液相组成之间的一一对应关系，y～x关系。二、双组分理想物系的Tb～x关系式（泡点——液相组成关系式）理想物系液相为理想溶液I.S.，服从拉乌尔定律；微观Micro：g11=g22=g12，宏观Macro：△H=0；△V=0汽相为理想气体I.G.，服从理想气体定律或道尔顿分压定律。根据拉乌尔定律，液相上方的平衡蒸汽压为，，混合液的沸腾条件是各组分的蒸汽压之和等于外压，即或Tb～x的函数关系已知泡点，可直接计算液相组成；反之，已知组成也可算出泡点，

3、但一般需经试差，这是由于fA(t)和fB(t)通常系非线性函数的缘故。纯组分的p0与t的关系通常可表示成如下的经验式： 安托因方程A，B，C为安托因常数，由手册查得。三．汽液两相平衡组成间的关系式  Κ——相平衡常数,y-x的函数关系，P一定，Κ=f(T)。四．汽相组成与温度（露点）的定量表达式          y-Td函数关系式五．t～x(y)图和y-x图P恒定 E、F互成平衡的汽、液相B'——第一个汽泡D'——第一个液滴把p一定，不同温度下互成平衡的汽液两相组成y和x绘制在y-x坐标中，得到的图称为y-x图。对于理想物系，y恒>x，故平衡线必位于

4、对角线上方。六．y-x的近似表达式与相对挥发度α ——挥发度（平衡分压与其液相摩尔分率之比）2．相对挥发度定义：若则对于双组分物系，，代入上式并略去下标A得相平衡方程若知α，则y=x也可得到。一般α数据由实验测定。对于I.S.，则，（仅对I.S.适用）由于，均随温度沿相同方向而变化，因此两者的比值随温度的变化不大，一般可视为常数，计算时取平均值。若α1，α2差别不大，则若，则α=const时，溶液的相平衡曲线为α4>α3>α2>α1α=1，则y=x，对角线，不能用普通蒸馏分开；α值愈大，同一x下y值愈大，可获得的提浓程度愈大。因此，α的大小可作为用蒸馏分离某物

5、系的难易程度的标志。例6-1§6.2.2非理想物系的汽液相平衡实际生产所遇到的大多数物系为非理想物系。非理想物系有两种：1． 液相为非理想溶液2． 汽相为非理想气体一．非理想溶液溶液的非理想性的实质是异种分子间的作用力不同于同种分子间的作用力，其表现是溶液中各组分的平衡蒸汽压偏离于拉乌尔定律。此偏差可正可负，分别称为正偏差或负偏差溶液。非理想溶液与理想溶液的蒸汽压比较如下图所示：上左图为正偏差，右图为负偏差。高浓度范围内服从拉氏定律。稀浓度范围内服从亨利定律，这只能说明平衡蒸汽压与浓度成正比，并不能说明溶液的理想性。服从拉乌尔定律才表明溶液的理想性。一般非理想

6、溶液引入一活度系数来修正对拉乌尔定律的偏差，即若P不太高，则汽相仍服从道尔顿分压定律时，则此种物系的汽液平衡关系为：某些溶液和理想溶液比较具有较大的正偏差，致使溶液在某一组成时其两组分的蒸汽压之和出现最大值。此种组成的溶液的泡点比两纯组分的沸点都低，系具有最低恒沸点的溶液。如苯—乙醇溶液在1atm下的t-x(y)图及相平衡曲线，含苯55.2mol%的溶液具有最低恒沸点，其值为68.3℃。与此相反，氯仿—丙酮溶液为负偏差较大的溶液，在含氯仿65.0mol%时形成最高沸点的恒沸物，其恒沸点为64.5℃。在恒沸组成时的汽、液两相的组成相同，因此不能用一般的蒸馏方法将

7、恒沸物中的两个组分加以分离。下图所示分别为乙醇—水及氨—水溶液的相平衡曲线。从相对挥发度的定义来看，此两物系的α值随浓度变化很大。二．非理想气体当蒸馏过程在高压、低温下进行时，物系的汽相与理想气体相比有较大的偏差，为此要引入逸度系数来进行修正，此处不多作介绍。三．总压对相平衡的影响同一物系，混合物的泡点愈高，各组分间挥发度的差异愈小。因此，蒸馏操作的压强增高，泡点也随之升高，相对挥发度减小，分离较为困难。当P低于两纯组分的临界压强时，蒸馏可在全浓度范围内操作。当P↑，汽液两相共存区缩小，蒸馏分离只能在一定浓度范围内进行，即不可能得到轻组分的高纯度产物。