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时间:2020-10-31
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1、晶体的制备方法厦门大学附属实验中学组长:高一(7)班艾宇旸组员:高一(3)班方鸿浩指导老师:张高豪引言:对结晶操作的要求是制取纯净而又有一定粒度分布的晶体。溶质从溶液中析出的过程,可分为晶核生成(成核)和晶体生长两个阶段,两个阶段的推动力都是溶液的过饱和度(结晶溶液中溶质的浓度超过其饱和溶解度之值)。一般来说,晶体的形成有几种方法:⑴恒温蒸发,减少溶剂。⑵降低温度,或改变溶剂的组成,以降低溶质在溶剂中的溶解度。⑶在饱和溶液中通过化学反应使溶质增加,并以结晶形式析出。若要制取单晶,则工序更加复杂。但中学教材中除了在《实验化学》中介绍了冷却结晶外,其它方法均未详细介绍,实为遗憾。
2、制备晶体在实际操作中却有许多不易之处,更有不少细节与问题需要注意和探究。为了深入了解晶体的有关知识,弥补此方面资料较少的遗憾,也为提高探究能力,本次研究性学习将通过实验,探究晶体的制备方法。实验目的:探究用①蒸发结晶②冷却结晶③直接反应结晶④混合溶剂结晶⑤微调法结晶(制难溶物结晶)五种方法制得结晶。实验用品:铁架台、漏斗、烧杯、广口瓶、玻璃棒、滤纸、三脚架、细丝、吸管、过硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸铵、酒精、水(以十二水合硫酸铁铵、六水合硫酸亚铁铵为例,以下简称硫酸铁铵、硫酸亚铁铵)。一、蒸发结晶此法的原理是恒温蒸发溶剂,使结晶析出。为析出粒度大小合适的晶体,需先培养出晶核,再进一
3、步培养使晶体长大。若无晶核,既不能用悬挂法结晶(见下),放置法析出的晶体大小也会受限。这是我们在多次实验中总结出的经验。1、配置热饱和溶液取合适烧杯数个(容量依欲制的晶体量而定,一般100mL~250mL即可),计算药品量并称取相应药品。由于市售无水硫酸铁溶解很慢,我们使用了过硫酸铵与七水合硫酸亚铁反应来制取硫酸铁铵。称量(NH4)2S2O811.5克,FeSO4·7H2O27.8克,混合。反应方程式:(NH4)2S2O8+2FeSO4·7H2O+10H2O====2NH4Fe(SO4)2·12H2O图1图2图3图4加入少量水,溶液变为浑浊(Fe3+水解)的棕黄色。加热,用玻
4、璃棒搅拌,并慢慢加水,直至溶液澄清。加入少量硫酸,趁热过滤。在漏斗上盖上表面皿,防止过滤时因降温使晶体在漏斗中析出(滤纸折法见下),静置,让烧杯中的溶液自然降温析出晶体。图6图5图8(硫酸亚铁铵制法同上)图72、过滤溶液,选出晶核取一个铁架台(选择底部较为平整的铁架台,使其可以平稳地静止在实验台上)。放置漏斗,并调节好高度,接着是关键的步骤:折滤纸。经过老师建议和我们的实验发现,菊花状的折法会比常规折法的滤纸过滤速度更快,所以,我们选择了伞状折法,下面为具体步骤:图9图10(1)将滤纸对折两次(2)展开后再将两端向内折图11图12(3)展开后将两端依次折到每一条折痕处(4)重
5、复以上步骤图13(5)直到可见16条折痕时即可(6)沿折痕叠起,将两边纸分开可得成品滤纸折完后将其翻转(使折滤纸时手指沾到的一面处在内侧,以免污染滤液),将其放在漏斗中,用玻璃棒引流将底部结有结晶的饱和溶液小心地倒入其中过滤,液面不超过滤纸边缘。当溶液过滤完后,剩下的结晶迅速用少量的水洗涤一遍,把水倒干净,用玻璃棒搅动烧杯底部的晶体,使其松动,并用玻璃棒稍稍敲碎,使其方便被取出。在其中选出完整的单晶(若与其它晶体有少量粘连,可用洁净的镊子将粘连的小晶体掰去)作为晶种。之后,用少许水洗涤数次(一般晶体用95%酒精或其它易挥发的无毒有机溶剂洗涤,但硫酸铁铵溶液遇酒精产生大量棕黄色
6、沉淀,不宜用酒精洗涤),将烧杯中的晶体用玻璃棒转移到干净滤纸上,待表面的液体蒸发干后装瓶。3、放置晶核(1)将晶核直接放入饱和溶液中。将该烧杯静置并尽量避免震荡。盖上表面皿,防止灰尘掉入,待溶剂自然蒸发。然而,在实验中发现即使操作完全正确,烧杯底部也易产生大量细小晶体,将会与晶核结合,得不到单晶。所以需每天观察,发现此种情况应取出晶核重新过滤,较为麻烦。(刚底部放的入杂质烧在杯烧的杯外晶壁核)图15(2)悬吊晶种。用此种方法不用保持溶液的绝对干净,但需注意悬线的选择。应选择尽量细的,直径不大于头发的直径为好,长度需取适中。一开始我们选择了纯铜丝,悬挂硫酸亚铁铵晶体。但悬挂三天
7、后,铜丝断裂。可能因亚铁离子被氧气氧化为铁离子使铜丝溶解,且若溶液和铜反应(硫酸铁铵、氯化铁铵等)也不宜用铜丝悬挂。最后我们用极细的漆包线或头发(头发在硫酸铁铵等强腐蚀性物质的溶液中易断裂,只可短时间使用;且不宜用纺织线,因毛细作用吸附溶液,难成单晶),将晶种悬于溶液正中央。由于晶种的体积不大且较为脆弱,所以在绑晶种的时候必须格外细心。在绑晶体前,需将手洗净并擦干,若要制作重金属盐等危险的晶体,应戴上手套,以保证安全。绑好后,取一根合适长度的吸管,将悬线缠绕绑紧在吸管中端处,平稳地架在烧杯口,使晶种居中
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